نتيجة امتحانات 2011 Headline Animator

Save on your hotel - www.hotelscombined.com

sharing

الخميس، 28 مارس 2013

فيزياء - الباب الثالث| تداخل الضوء


الصف الثالث الثانوى فيزياء الباب الثالث| فيزياء
فيزياء - الباب الثالث| تداخل الضوء

01 تداخل الضوء



الدرس في شكل نص مقروء

فيزياء - الباب الثالث| تداخل الضوء
تعريف المصادر المترابطة :
هي المصادر التي تكون أمواجها متساوية التردد والسعة ولها نفس الطور .
تداخل الضوء :
هو تراكب موجات الضوء الصادرة من مصدرين مترابطين وينشأ عن ذلك مناطق مضيئة تتخللها أخرى مظلمة تعرف باسم هدب التداخل .
تجربة رقم (2)
الغرض أو الاستخدام :
أ- دراسة ظاهرة التداخل في الضوء .
ب- تعيين الطول الموجي لضوء احادي اللون .
خطوات التجربة
1- (م) مصدر ضوئي أحادى اللون يقع على بعد مناسب من حاجز A ) ) به فتحه مستطيلة ضيقه S ) ) يمكن التحكم في اتساعها بواسطة مسمار محوى تمر من خلاله أمواجا اسطوانيه مستوية نحو حاجز ( B)
2- الحاجز (B ) به فتحتان مستطيلتان ضيقتان البعد بينهما ( d ) S1 ، S2 تعملان كشق مزدوج بحيث تقع S1 ، S2 على نفس صدر الموجة الاسطوانيه المستوية لذلك يكون للموجات التي تصلها نفس الطور
3- تسلك الفتحتان المستطيلتان سلوك المصادر المترابطة .
4- تنتشر الحركتان الموجيتان الصادرتان من الفتحتين S1 ، S2 على هيئة أمواج اسطوانيه خلف الحاجز ( B ) متخذه طريقا نحو الحائل المعد لاستقبالها ( C ) الذي يبعد مسافة ( R ) عن الشق المزدوج .
5- تتراكب الأمواج القادمة من S1 ، S2 وتظهر مجموعة التداخل التي تبدو كمجموعة من المناطق المستقيمة المتوازية وهي عبارة عن مناطق مضيئة تتخللها مناطق مظلمة وتعرف باسم هدب التداخل البعد بين هدبتين متتاليتين من نفس النوع ( y Δ ) يتعين من العلاقة حيث λ الطول الموجى للضوء الآحادى اللون R المسافة بين الشق المزدوج والحائلd البعد بين الفتحتين المضيئتين.
1- الحاجز ذو الشق المزدوج 2- الحائل في تجربة ينج
ج- 1- الحاجز ذو الشق المزدوج : ( يعمل عمل مصدران ضوئيان مترابطان )
أى يعطي موجتان ضوئيتان لهما نفس التردد والسعة والطول الموجي فرق الطور بينهما منعدما .
2- الحائل في تجربة ينج : استقبال هدب التداخل .
س/ ما هي العوامل التي يتوقف عليها المسافة بين هدبين متتاليين من نوع واحد ؟
ج- من العلاقة :
1- الأطول الموجي عند ثبوت باقي العوامل .
2- R البعد بين الشق المزدوج والحائل عند ثبوت باقي العوامل .
3- d البعد بين الفتحتين المضيئتين عند ثبوت باقي العوامل .
مثال:
في تجربة الشق المزدوج لينج كانت المسافة بين الفتحتين المستطيلتين الضيقتين 0.0015 م وكانت المسافة بين الشق المزدوج والحائل المعد لاستقبال الهدب 0.75 م وكانت المسافة بين هدبين مضيئين هي 0.003 م احسب الطول الموجي للضوء المستخدم الأحادى اللون وإذا كانت سرعة الضوء في الهواء
108 × 3 م/ث - احسب تردد الضوء المستخدم.
تعليللات
1) تكون الهدبة المركزية في تجربة ينج هدبة مضيئة ؟
جـ: لأنها تنتج من تراكب أو تداخل موجتين لها نفس الطور والتردد وفرق المسير
= صفر فيحدث تداخل بنائي .
2) في تجربة الشق المزدوج لينج يزداد وضوح التداخل كلما قلت المسافة بين الشقين .
جـ: تتناسب المسافة بين هدبتين متتاليتين من نوع واحد تناسبا عكسيا مع المسافة بين الشقين حسب العلاقة عند ثبوت باقي العوامل لذلك تزداد المسافة بين هدبتين متتاليتين من نفس النوع مع نفس المسافة . فيزداد وضوح التداخل .
3) يفضل استخدام الضوء الأحمر في تجربة الشق المزدوج ؟
جـ: لانه حسب العلاقة عند ثبوت باقي العوامل فإن البعد بين هدبتين متتاليتين من نفس النوع يتناسب تناسبا طرديا مع الطول الموجي والطول الموجي للضوء الأحمر كبيرا .
4) يقل وضوح التداخل عند زيادة المسافة بين الشقين ؟
جـ: لأنه حسب العلاقة نجد أن: مع زيادة (d) تقل المسافة بين هدبتين من نفس النوع ويقل وضوح التداخل .
تجربة الشق المذدوج
1- يستخدم ضوء أحادى اللون آي وحيد الطول الموجي .
2- أن تكون المسافة بين الفتحتين المضيئتين S1 ، S2 صغيرة جدا .
3-أن ينطبق صدر الموجة المستوية على الشق المزدوج وذلك بجعل المسافة
.
4- يلزم ضبط المسافة بين المصدر الضوئي الأحادي اللون والفتحة S مقارنة باتساع الفتحة حتى تعطي الفتحة موجات اسطوانيه مستوية .
5- أن تكون الفتحات المستخدمة مستطيلة حتى تعطي موجات اسطوانيه وبالتالي يمكن التميز بين الهدب المضيئة والهدب المظلمة .
6- أن تكون الموجات الصادرة من المصدرين S1 ، S2 موجات مستمرة ولها نفس الطول الموجي والتردد .
حيود الضوء
هو ظاهرة انحناء موجات الضوء عن السير في خطوط مستقيمة عند مرورها خلال فتحة ضيقة أوإذا اعترض مسارها عائق صغير .
توضيح معني ظاهرة الحيود
من المعروف أن أشعة الضوء تسير في خطوط مستقيمه وعلى هذا الأساس فإذا سقط ضوء أحادى اللون على فتحة دائرية ضيقة من حاجز فتتكون بقعة دائرية مضيئة محددة على الحائل الموجودة خلف الثقب .
بدراسة البقعة المضيئة وجد أنها تتكون من هدب مضيئة وأخرى مظلمة كالتي حدثت عند حدوث التداخل لاحظ يظهر الحيود بوضوح إذا كان اتساع الفتحة صغير بمقارنته بالطول الموجي للضوء .
تفسير ظاهرة الحيود في الضوء
1- عندما تصطدم الموجة الضوئية بحافة أو تمر خلال الفتحة فإن كل نقطة من نقاط الفتحة أو الحافة تعمل كمصدر ضوئي مستقيم أو كمصدر ثانوي وتتكون موجات ثانوي مترابطة تنتشر في اتجاهات متعددة .
2- تتداخل الأمواج بعد نفاذها من الفتحة ويتكون نموذج الحيود على الحائل أي تظهر الهدب المضيئة وبينهما الهدب المظلمة .
3- يظهر الحيود بوضوح إذا كان الطول الموجي مقاربا لابعاد فتحة العائق .
الضوء حركة موجية
جـ- له الخصائص التالية:
1- ينتشر في خطوط مستقيمة .
2- ينعكس على السطح العاكس وينطبق عليه قانوني الانعكاس .
3- ينكسر عند انتقاله بين وسطين وينطبق عليه قانوني الانكسار .
4- يتداخل الضوء الصادر من مصادر مترابطة وينتج عن ذلك وجود مواضع يحدث فيها تقوية في شدة الضوء ( هدب مظلمة ) .
5- يحيد الضوء مساره الأصلي عندما يمر بالقرب من حافة جسم ينفذ من فتحة ضيقة حسب العلاقة كلما زادت هذه النسبة زاد الحيود وضوحا.
1- أن تكون الموجات لها تنفس التردد و الطول الموجي .
2- أن يكون فرق الطور بين الموجات ثابتا مع الزمن عند نقطة معينه .
3- أن تكون سعة الموجات متساوية أو قريبة من التساوي .
4- لابد أن تكون الموجتين تسيرين في اتجاه واحد أو يكون بينهما زاوية صغيرة جدا
علل : لا يمكن الحصول على هدب تداخل باستخدام مصدرين منفصلين؟
ج- لان أي مصدر ضوئي لا يعطي موجات بشكل طيف مستمر بل أنه يعاني من عددا كبيرا من التغيرات في الطور كل ثانيه وعندما يحدث هذا التغير تعاني مجموعة الهدب إزاحة عن موضعها وعند تكرار ذلك لعدد كبير من المرات فإن العين تصبح غير قادرة على تمييز الهدب ويظل الحائل مضيئا وعندما يكون التداخل صادرا عن مصدر واحد فإنه إذا تغير الطور بالنسبة لأحد الشقين فإنه يتغير بنفس اللحظة للشق الأخرو تظهر هدب التداخل مستقره وعندئذ يسمي هذان المصدران مترابطان .
ملحوظة :
1- الهدبة المركزية ( ¯S ) أمام الحاجز بين الفتحتين S1 ، S2 كصورة للمصدر S يعني انحناء الموجات الضوئية والانحناء خاصية للموجات وذلك يؤكد أن للضوء طبيعة موجيه
2- يتعين الطول الموجي من العلاقة
تطبيقات على انكسار الضوء الانعكاس الكلى والزاوية الحرجه
إذا انتقل شعاع ضوئي من وسط أكبر كثافة ضوئية لوسط أقل كثافة ضوئية فإنه ينكسر مبتعدا عن العمود ومقربا من السطح الفاصل .
كلما زادت زاوية السقوط زادت زاوية الانكسار فيقترب الشعاع من السطح الفاصل تدريجيا ( علل ) .
عندما تصل زاوية السقوط في الوسط الأكبر ضوئية إلى قيمة معينه فإن الشعاع يخرج منطبقا على السطح الفاصل و تكون زاوية الانكسار90o كما يحدث للشعاع م د وتسمي زاوية السقوط في هذه الحالة بالزاوية الحرجة بين الماء والهواء ويرمز لها بالرمز
الزاوية الحرجه
تعريفها : هي زاوية سقوط للضوء في وسط أكبر كثافة ضوئية تقابلها زاوية انكسار في وسط أقل كثافة ضوئية مقدارها 90o .
س/ ما معني أن الزاوية الحرجة للماء 50º
ج- معني ذلك أنه إذا سقط الضوء من الماء بزاوية سقوط 50º فإنه يخرج مماسا للسطح الفاصل بينه وبين الهواء أي تكون زاوية الانكسار 90º
الانعكاس الكلي
إذا سقط الضوء من وسط أكبر كثافة ضوئية بزاوية سقوط أكبر من الزاوية الحرجة فإنه لا ينفذ إلى الوسط الأقل كثافة ضوئية بل ينعكس في نفس الوسط بحيث زاوية السقوط = زاوية الانعكاس .
شروط حدوث الانعكاس الكلي
1- سقوط الضوء من وسط اكبر كثافة ضوئية علي سطح فاصل .
2- زاوية السقوط من الوسط الاكبر كثافة ضوئية > .
العلاقة بين الزاوية الحرجة ومعامل الانكسار بين وسطين :
الاستنتاج :- نفرض أن معامل انكسار الوسط الأكبر كثافة ضوئية n1 والأقل كثافة ضوئية n2 الزاوية الحرجة من الوسط الأكبر كثافة للأقل كثافة ، قانون سنل :
إذن معامل الانكسار النسبي من الوسط الأكبر كثافة إلى الوسط الأقل كثافة
= جيب الزاوية الحرجة =
العلاقة بين الزاوية الحرجة ومعامل الانكسار المطلق لوسط n :
عندما يكون (n2) هو الهواء :
أي أن : معامل الانكسار المطلق لوسط يتناسب تناسبا عكسيا مع زاويته الحرجة .
علل : الزاوية الحرجة للماس اقل من الزاوية الحرجة للزجاج .
جـ: لأن معامل انكسار الماس > معامل انكسار الزجاج .
أمثلة
1- إذا كان معامل الانكسار المطلق للزجاج = 1.5 فاحسب قيمة الزاوية الحرجة للزجاج بالنسبة للهواء
2- إذا كانت الزاوية الحرجة لوسط بالنسبة للهواء هي 45º فأحسب معامل الانكسار المطلق لهذا الوسط .
3- إذا كان معامل الانكسار للزجاج والماء هما على الترتيب 1.6 ، 1.33 فأحسب قيمة الزاوية الحرجة لنفاذ الضوء من الزجاج للماء
4- جسم نقطي موضوع في الماء فإذا كان الوسط الذي يعلو سطح الماء هو الهواء وانطلقت أشعه من الجسم فكانت زاويا سقوط بعضها على سطح الماء هو صفر ، ْ45، 45o, 48º ، ْ60 فهل تنكسر هذه الأشعة أم تنعكس أوجد زوايا انكسارها وانعكاسها علما بأن معامل الانكسار المطلق للماء 1.33 .
تطبيقات على الانعكاس الكلى
الألياف الضوئية البصرية
س : اشرح فكرة عمل الليفة الضوئية ؟
* فكرة عمل الليفة الضوئية *
تعتمد علي الانعكاس الكلي حيث اذا سقط الضوء علي احد طرفيها بزاوية اكبر من الزاوية الحرجة فإنه يعاني عدة انعكاسات متتالية حتي يخرج من الطرف الاخر في صورة حزمة رفيعة من الاشعة الضوئية .
التكوين : الليفة الضوئية هي أنبوبة رفيعة مصمتة من مادة مرنه شفافة ذات معامل انكسار كبير ( زجاج أو بلاستيك ) يصل قطرها حوالي 0.001 بوصة .
طريقة العمل : تثني بكيفية معينه بحيث يدخل الضوء من أحد طرفيها بزاوية سقوط أكبر من الزاوية الحرجة فيحدث له انعكاسات كليه متتالية حتى يخرج من طرفها الأخر في صورة حزمة رفيعة من الأشعة الضوئية .
مميزاتها: لا يحدث فقد في الطاقة الضوئية عند الانتقال عبر مسافات كبيرة وبإستخدام حزمة مرنه منها وضوء قوى كأشعة الليزر يمكن نقل الضوء لمسافات بعيدة واستخدامها كمنظار للفحوص الطبية للتشخيص والتصوير .
س: اذكر استخدام الألياف الضوئية ؟
ج- 1- تستخدم مع أشعة الليزر في الفحوص الطبية (عمل المناظير الطبية) .
2- تستخدم مع أشعة الليزر في إجراء الجراحات الدقيقة .
3- يستخدم الليزر في الاتصالات الكهربية عن طريق تحميل الضوء لملايين الإشارات الكهربية في كابل من الألياف الضوئية كما تستخدم في نقل الضوء لمسافات بعيدة
كيف تعمل الألياف الضوئية ؟
إذا كان لدينا انبوبه مجوفة ونظرنا من أحد طرفيها لنري جسم مضيئا في الطرف الأخر فإنه يمكن رؤيته أما إذا حدث انثناء للأنبوب المجوفة فلا يمكن رؤية الجسم المضيء إلا عن طريق وضع مرايا عاكسه عند مواضع مسار الشعاع الضوئي
( عند نقطة الانثناء ) وبتالي يمكن استخدام الألياف الضوئية عند سقوط شعاع ضوئي بزاوية سقوط أكبر من الزاوية الحرجة فإنه يحدث انعكاسات كليه ليخرج الشعاع بكامل طاقته من الطرف الأخر رغم انثناء هذه الألياف .


فيزياء - الباب الثالث| مقدمة عن الضوء


الصف الثالث الثانوى فيزياء الباب الثالث| فيزياء
فيزياء - الباب الثالث| مقدمة عن الضوء


01 انعكاس الضوء



الدرس في شكل نص مقروء

فيزياء - الباب الثالث| مقدمة عن الضوء
مقدمة " معلومات عن الضوء "
1- الضوء أحد صور الطاقة التي لا يستغني عنها الإنسان
2- الضوء صورة من صور الطاقة يعطي الإحساس بالرؤية
3- الضوء له طبيعة موجيه فهو يخضع لظواهر الانعكاس والانكسار والتداخل والحيود
4- يختلف الضوء عن الصوت أنه لا يحتاج لوسط مادي لانتشاره
5- الضوء جزء من مدى واسع من الموجات تسمي الموجات الكهرومغناطيسيه تنتشر جميعها بسرعة ثابتة في الفراغ قدرها 108 × 3 م/ث وتختلف في التردد معطية الطيف الكهرومغناطيسى ويشمل موجات الراديو – موجات الأشعة تحت الحمراء – الضوء المنظور – الاشعه فوق البنفسجية – الاشعه السينية – أشعة جاما
6- جميع الأمواج الكهرومغناطيسيه لها خواص مشتركة
أ- تنتشر في الفضاء بسرعة ثابتة هي سرعة الضوء 108 × 3 م/ث
ب- جميعها أمواج مستعرضه
ج- لها طبيعة واحدة من حيث أنها موجات كهرومغناطيسيه
د- تختلف في خواصها الطبيعية لاختلاف طولها الموجي
هـ- لا تحمل شحنه لذلك لا تتأثر بالمجالات الكهربية أو المغناطيسية
س/ علل الأمواج الكهرومغناطيسيه موجات مستعرضه ؟
ج- الموجات الكهرومغناطيسيه تتكون من مجالات كهربيه ومجالات مغناطيسيته مهتزة بتردد ( υ ) ومتفقة في الطور ومتعامدة بعضها على البعض الآخر من ناحية ومتعامدة على اتجاه انتشارها من ناحية أخرى .
انتشار الضوء
* ينتشر في جميع الاتجاهات في خطوط مستقيمة ما لم يصادفه وسط عائق والدليل على ذلك هو حدوث الظلال وأشباه الظلال والكسوف والخسوف وتكون الصور .
* أما إذا صادفه عائق فإنه يعاني انعكاسا أو انكسارا أو امتصاصا بنسب مختلفة حسب طبيعة الوسط العائق .
ب - انعكاس الضوء :
* عند سقوط الضوء على سطح عاكس ( مرآة مستوية ) جزء ينعكس ويخضع في ذلك إلى قوانين الانعكاس وأخر ينكسر وثالث يمتص لذلك لا يوجد سطح عاكس كفائتة 100% .
قانون الانعكاس
1- زاوية السقوط = زاوية الانعكاس .
2- الشعاع الضوئي الساقط والشعاع الضوئي المنعكس والعمود المقام تقع جميعا في مستوى واحد عمودي على السطح العاكس .
جـ- انكسار الضوء :
* عند سقوط شعاع ضوئي على سطح فاصل بين وسطين مختلفين في الكثافة الضوئية فإن جزءا من الضوء ينعكس والجزء الآخر ينكسر مع إهمال الجزء الممتص يقع كل من الشعاع الساقط والمنعكس والمنكسر والعمود المقام مننقطة السقوط علي السطح الفاصل في مستوي واحد عمودي علي السطح الفاصل .

تعريف معامل الانكسار النسبي بين وسطين
النسبة بين جيب زاوية السقوط في الوسط الاول الي جيب زاوية الانكسار في الوسط الثاني او النسبة بين سرعة الضوء في الوسط الأول الي سرعة الضوء في الوسط الثاني وهي نسبة ثابتة لهذين الوسطين ويطلق عليها اسم معامل الانكسار النسبي من الوسط الاول الي الوسط الثاني ويرمز له بالرمز اي ان:
تعريف الكثافة الضوئية
هي قدرة الوسط علي كسر الاشعة الضوئية المارة خلاله وتؤدي الي زيادة معامل انكسار الوسط .
انكسار الضوء مقترب من العمود المقام
اي ان ويحدث عند انتقال الضوء
من الماء الي الزجاج مثلا .
تعريف معامل الانكسار المطلق
هو النسبة بين جيب زاوية السقوط في الفراغ أو الهواء إلى جيب زاوية الانكسار في الوسط .. أو هو النسبة بين سرعة الضوء في الفراغ أو الهواء إلى سرعته في الوسط .
تعريف معامل الانكسار النسبي بين وسطين
هو النسبه بين جيب زاوية السقوط في الوسط الأول إلى جيب زاوية الانكسار في الوسط الثاني ..
أو هو النسبه بين سرعة الضوء في الوسط الأول إلى سرعته في الوسط الثاني
علل معامل الانكسار المطلق لوسط يكون دائما أكبر من الواحد الصحيح ؟
جـ :من العلاقة معامل الانكسار المطلق لوسط
هو النسبة بين سرعة الضوء في الفراغ إلى سرعته في الوسط لكن سرعة الضوء في الفراغ دائما أكبر من سرعته في أي وسط أخر لذلك يكون دائما معامل الانكسار المطلق لوسط أكبر من الواحد
العلاقة بين معامل الانكسار النسبى بينوسطين ومعامل الانكسار المطلق لكل منهما
- إذا انتقل شعاع ضوئي بين وسطين معاملا انكسارهما المطلق n1 ، n2
معامل الانكسار النسبي للضوء من الوسط الأول للثاني =

استنتج قانون سنل ؟
نص قانون سنل
معامل الانكسار المطلق لوسط السقوط × جيب زاوية السقوط = معامل الانكسار المطلق لوسط الانكسار × جيب زاوية الانكسار
1- اعتبر معامل الانكسار المطلق للهواء ( 1 )
2- سرعة الضوء في الفضاء أو الفراغ من الثوابت الكونية 108 ×3 م/ث
3- يطبق قانون سنل عند انتقال الضوء بين وسطين .
امثلة على قانون سنل ؟
مثال1: سقط شعاع على المرأة س كما بالشكل أوجد زاوية انعكاسه على سطح المرأه ص مع الرسم ثم حدد اتجاه الشعاع المنعكس عن المرأة ص .
الحـل :
مثال2: إذا كان معامل الانكسار المطلق للماء = وللزجاج فأوجد :
1- معامل الانكسار النسبي من الماء للزجاج
2- معامل الانكسار النسبي من الزجاج للماء ، ماذا تستفيد من ذلك ؟
هـام جـدا .. (علل)
1- عند مرور ضوء أبيض في فقاعة صابون فإنه يتحلل ( يتشتت إلى مكوناته)
جـ- وذلك بسبب اختلاف الأطوال الموجيه لمكونات الضوء الأبيض يسبب اختلاف معاملات الانكسار المطلق لكل لون تبعا لطوله الموجي ولذلك يتشتت الضوء الأبيض إلى مكوناته .
2- معامل الانكسار المطلق لوسط أكبر من ( 1 ) صحيح
3- معامل الانكسار النسبي بين وسطين قد يكون أكبر أو أقل من الواحد الصحيح
4- معامل الانكسار المطلق أو النسبي لا يميز .
س: ما معني أن
1- معامل الانكسار المطلق للزجاج = 1.5
معامل الانكسار النسبي بين الماء والزجاج = 1.1
س/ اكتب نص قانون سنل ثم أثبت أنه عند مرور الضوء خلال متوازي مستطيلات زجاجي لا يعاني انكسار ؟
مثال3: سقط شعاع ضوئي من الماء بزاوية 60o وانكسر في الزجاج احسب زاوية الانكسار علما بأن :-
معامل الانكسار المطلق للماء ، معامل الانكسار المطلق للزجاج .
مثال4: سقط شعاع ضوئي بزاوية سقوط 58º على سطح لوح من الزجاج معامل انكسار 1.6 فإن عكس جزء منه وانكسر الجزء الآخر أوجد الزاوية المحصورة بين الشعاع المنكسر والشعاع المنعكس.
مثال5: سقط شعاع ضوئي على سطح متوازي مستطيلات من الهواء بزاوية سقوط 60º درجة معامل انكسار الزجاج وكان المتوازي موضوع فوق مرآه مستوية فإذا كانت المسافة بين نقطة السقوط ونقطة الخروج 2 سم احسب سمك المتوازي .


English-Unit3| Vocabulary


الصف الثالث الثانوى لغة انجليزية Unit 3
English-Unit3| Vocabulary

01 Energy



الدرس في شكل نص مقروء

English-Unit3| Vocabulary




Documents\Downloads\Documents\englishUnit3.pdf

English-Unit2| REACH FOR THE STARS


الصف الثالث الثانوى لغة انجليزية Unit 2
English-Unit2| REACH FOR THE STARS

01 Exercises on Vocabulary



الدرس في شكل نص مقروء

English-Unit2| REACH FOR THE STARS

Documents\Downloads\Documents\englishUnit2.pdf


الأربعاء، 27 مارس 2013

English-Unit1| Vocabulary


الصف الثالث الثانوى لغة انجليزية Unit 1
English-Unit1| Vocabulary

01 Reach For The Stars



الدرس في شكل نص مقروء

English-Unit1| Vocabulary



علوم بيئية - الباب الثالث| مشكلة انقراض الأنواع


الصف الثالث الثانوى علوم بيئية الباب الثالث| علوم بيئية
علوم بيئية - الباب الثالث| مشكلة انقراض الأنواع

01 الانقراض و التطور



الدرس في شكل نص مقروء

علوم بيئية - الباب الثالث| مشكلة انقراض الأنواع
المقصود بالانقراض
المقصود بالانقراض :
« الانقراض هو تناقص أعداد أفراد النوع الواحد باستمرار مع عدم تعويض ذلك التناقص بالتكاثر » .
أمثلة للانقراض :
 تعرض مساحات واسعة من الغابات والبراري للغزو العمراني .
 تعتبر البيئة الاستوائية من أكثر الأنظمة البيئية ثراء في الأنواع النباتية والحيوانية وإزالة أجزاء من هذه الغابات وإنشاء مزارع أو قري أو طرق مكانها يعتبر تدميراً متعمداً للنظام البيئي التي تعيش في إطاره تلك الأحياء .
 صيد الحيوانات وخاصة النادرة أدي إلي اختفائها تدريجاً لدرجة الاندثار .
 التدهور البيئي في المناطق الجافة وشبه الجافة يحولها إلي مناطق جرداء
تقدر الأنواع المنقرضة بالمئات من النباتات والطيور والثدييات وتتزايد باستمرار
الانقراض والتطور (الانقراض الطبيعي )
إذا كان التطور بفعل الطبيعة فإنه يؤدي إلي تطور الأنواع مثل :-
 اختفاء أفراد النوع الواحد تدريجياً لعدم نجاحها في التنافس مع غيرها .
 قد تختفي جماعات كاملة مثل الديناصورات في نهاية العصر الكريتاسي (منذ 70 مليون سنه) ، وبعض الثدييات الكبيرة في نهاية زمن البلستوسين (منذ 13 ألف سنه).
 قد يتزامن الانقراض مع تغيرات مناخية ضارة بالبيئة ونباتاتها فتزول تلك النباتات وتجوع الحيوانات التي تتغذي عليها إلي حد الهلاك .
 قد تختفي أنواع معينة من البيئة بسبب غزو أنواع أخرى دخيلة قادرة على المنافسة وطرد الأنواع الأصلية أو اقتلاعها (البقاء للأصلح).
 يتم الانقراض الطبيعي ببطء وتدرج غير محسوس وتحل كائنات جديدة محل الكائنات المنقرضة .مثل :
( أ ) انقراض الديناصورات أفسح المجال لظهور الثدييات القديمة .
(ب) اختفاء الثدييات الضخمة واكبه انتشار أنواع حديثة من الثدييات .
الانقراض الحديث
الانقراض الحديث :
يقدر بألوف الأنواع ويحدث بصورة مباشرة نتيجة الصيد الجائر أو بصورة غير مباشرة نتيجة حرق الغابات وإزالة الغطاء النباتي أو استخدام المبيدات أو التلوث.
عوامل انقراض الأنواع «الانقراض الحديث»:
1- القطع الجائر للنباتات
2- الصيد الجائر .
3- تعديل البيئة وذلك عن طريق :
( أ ) إزالة الغطاء النباتي بالقطع أو الحرق وإزالة الأحراش وإقامة المنشآت وتجفيف المستنقعات وتحويل مجري الأنهار وأقامه السدود وحفر المناجم .
(ب) تم تدمير 40% من الغابات الاستوائية خلال 150 عاماً وهذا أدي إلي إبادة العديد من الطيور النادرة وتهديد الكثير من الثدييات والزواحف بالإضافة لعدد هائل من العناكب والحشرات والديدان .
(جـ) أدي تجفيف البحيرات وإقامة السدود للتحكم في الأنهار للإضرار بالكثير من الطيور المائية المهاجرة .
( د ) أدي تغيير البيئة في الدلتا وأعالي النيل إلي اختفاء نبات البردي وطائر أبو منجل المقدس وكانا من علامات الحياة المصرية القديمة .
تلوث البيئة
( أ ) سقوط الأمطار الحمضية في شمال أوروبا وكندا أدي إلي هلاك أنواع من النباتات والحيوانات النادرة .
(ب) هلاك الطيور المائية والأحياء البحرية بسبب التلوث بزيت البترول والعناصر الثقيلة والمبيدات .
(جـ) التلوث بالمبيدات أدي إلي اختفاء أنواع من الحشرات النافعة والعناكب المفيدة وكذلك الطيور الجارحة .
( د ) أدي التلوث الحراري للماء إلي هلاك أنواع مهمة من الهائمات النباتية والحيوانية .
آثار الانقراض على التوازن البيولوجي
 ثبات أي نظام إيكولوجي يعتمد على تعدد الأنواع المتعايشة معه وهذه الظاهرة تسمي «التنوع البيولوجي» .
 يمكن تفسير ذلك بأن كل نوع من الكائنات الحية له وظيفة محددة في شبكة الغذاء وإذا غاب هذا النوع توقف عمله وتتأثر به باقي الأعمال السابقة له والتالية عليه .
النظام البيئي البسيط «قليل الأنواع» يسهل تدميره أما النظام البيئي المعقد «متشابك الأنواع» يكون أكثر تماسكاً بما لدية من احتمالات التعويض والبدائل لذا يصعب تدميره .
رعاية الحياة البرية
لكل نوع من الأحياء حق البقاء لأنه شريك في المحيط الحيوي وله من الحقوق ما لغيره.
يعتبر كل نوع بري ينقرض فرصة ضائعة من الأجيال القادمة لأنه يمثل ثروة بيولوجية(علل)؟
لإمكانية استغلال فوائدها في المستقبل في تحسين السلالات المستأنسة .
إمكانية استخدامها في مجال الهندسية الوراثية .
للأنواع البرية قيمة ثقافية وترفيهية .
سبل رعاية الحياة البرية
أصبحت رعاية الحيوانات البرية ضرورة لذا يجب :-
 ترشيد قطع الأشجار.
 ترشيد الصيد في البر والبحر .
 رفع الوعي بأهمية الحياة البرية وهو يفوق سن القوانين الصارمة لحمايتها
 التوسع في إنشاء المحميات الطبيعية البرية والبحرية
 بث روح المحافظة على الطبيعة .
المحميات الطبيعية
المقصود بالمحمية : هي مساحة مركزية من الأرض تحاط بحيز عازل للحماية من التقلبات الجوية ونشاط الإنسان .
أهدافها :
(1) توفير مكان آمن لحماية الكائنات المهددة بالانقراض مع إتاحة الفرصة للسياحة والتجوال.
(2) توفير أماكن للمراقبة والرصد والتصوير للبحوث العلمية .
(3) تبادل المعلومات والخبرات مع المنظمات الدولية وإنشاء بنوك للأمشاج .
(4) المحافظة على التراكيب الأثرية مثل الغابات المتحجرة في وادي حوف وأبو رواش.
(5) تربية وإكثار الكائنات المهددة بالانقراض ثم إعادة توطينها في بيئاتها الأصلية (المها العربي) تم نقله إلي محمية كاليفورنيا حتى زادت أعداده ثم إعادة توطينه .
المحميات الطبيعية في مصر
 حديثاً ظهرت عدة قوانين لحماية الحياة البرية كما شاركت مصر في كافة الاتفاقيات الدولية لحماية الطيور والحيوانات البرية وذلك بعد انقراض عدد من الحيوانات البرية من صحاري مصر .
 من أمثلة الحيوانات التي تحقق انقراضها في مصر الفهد والنمر السنائي.
 من الأنواع المهددة بالانقراض : الماعز الجبلي ، الغزال المصري ، الحمار البري ، ثعلب الفنك ، وعدد من الطيور والزواحف .
 من حيوانات البحر النادرة : عروس البحر ، التونة ، المراجين.
أمثلة بعض المحميات الطبيعية في مصر :
 محمية جبل علبة (على البحر الأحمر) في الصحراء الشرقية .
 محمية العميد بمطروح (الصحراء الغربية) .
 محمية البردويل ( شمال سيناء ) .
 محمية رأس محمد وسانت كاترين جنوب سيناء
 محمية أشتوم الجميل ببورسعيد على المنزلة .
 محميات جزر النيل (أسوان ).
ملحوظة :
بلغ عدد المحميات الطبيعية في جمهورية مصر العربية 24 محمية حتى عام 2006 بمساحة قدرها 10% من المساحة الكلية لمصر .


علوم بيئية - الباب الثالث| مشكلة استنزاف الموارد الطبيعية


الصف الثالث الثانوى علوم بيئية الباب الثالث| علوم بيئية
علوم بيئية - الباب الثالث| مشكلة استنزاف الموارد الطبيعية

01 استنزاف التربة الزراعية و أسبابها



الدرس في شكل نص مقروء

علوم بيئية - الباب الثالث| مشكلة استنزاف الموارد الطبيعية
استنزاف التربة الزراعية وأسبابها
من نتائج السعي إلي إشباع مختلف الحاجات البشرية مع الزيادة السريعة في السكان أن تزايدت الضغوط على البيئة باستنزاف مواردها وبالتالي بدأ الإنسان يعاني من الآثار المباشرة وغير المباشرة ومن أمثله ذلك :
 استنزاف التربة الزراعية وأسبابها :
( أ ) زراعة محصول واحد على نفس التربة يتكرر لسنوات متتالية (فوائد مؤقتة) مما يؤدي إلى إنهاك التربة وافتقارها إلي بعض العناصر الغذائية .
(ب) استبدال الأسمدة الكيمائية بالأسمدة العضوية التي كانت تنشط عمل الكائنات الحية الدقيقة التي تُكسب التربة خصائص فيزيائية مرغوبة وتدخل في سلاسل الغذاء أما الأسمدة الكيميائية فتؤدي إلى تدهور التربة وجعلها أكثر تعرضاً للانجراف.
(جـ) الإفراط في استخدام المبيدات الحشرية والفطرية أدي إلي القضاء على حشرات نافعة كانت تتغذي على أخرى ضارة والقضاء على الديدان التي تسبب تهوية التربة وفقدان البكتريا العقدية لمميزاتها الشكلية والوظيفية حيث كانت تقوم بتثبيت النيتروجين الجوي وتحويله إلى مركبات نيتروجينية في التربة.
الرعي الجائر
توفر المراعي الطبيعية الغذاء لقطعان الماشية التي يربيها الإنسان ويعتمد عليها كثروة حيوانية تمده بالغذاء البروتيني ويؤدي الرعي الجائر إلي تدهور النبات الطبيعي الذي يرافقه دائما تدهور التربة والمناخ.. فتتعري التربة.. ويحدث انجراف شديد بفعل مياه الأمطار والرياح .. وتصبح الأرض قاحلة عاجزة عن امتصاص مياه الأمطار .
مثال : مراعي البادية بالسعودية ، والساحل الشمالي المطل على البحر المتوسط ولعلاج هذه المشكلة يتم تنظيم الرعي .
الإسراف في قطع الأشجار
*الأشجار تؤدي خدمات عديدة للبيئة منها :
 مصفاة طبيعية لغاز CO2 الناتج عن الصناعة وتمدنا بالأكسجين في المناطق الصناعية.
 مصدات للرياح لحماية المزروعات ، كما أنها توفر الظل والخشب (في المناطق الزراعية) .
 الأوراق المتساقطة تتحلل مكونه (الدبال) الذي يعطي خصوبة للأرض الزراعية.
 درجة حرارة ثابتة للحيوانات البرية التي تجد داخل الغابة ملجأ ومكاناً مناسباً لحياتها .
 القطع الجائر يؤدي إلي تدهور البيئة وتوجهها نحو الجفاف مما يؤدي إلي (رد الفعل):
 ( أ ) نقص الموارد الأولية اللازمة لبعض الصناعات مثل الأخشاب والألياف الصناعية والورق.
 (ب) تشرد الحيوانات (مستوطنة الغابات).
 (جـ) تدهور التربة لتعرضها لعوامل الجفاف
 ( د ) تعرض المناطق المحيطة بالغابات المستنزفة للسيول
 الحل :
 زراعة أشجار محل الأشجار التي تُقطع وترشيد قطع الأشجار.
يؤدي القطع الجائر إلي تدهور الغابات في الشرق الأوسط وشمال أفريقيا مما أثر على المحاصيل الزراعية . وكذلك تدهور المناطق الداخلية في سوريا ولبنان والأردن والجزائر وتونس والسودان .
الاستهلاك المتزايد للماء
 الماء العذب يمثل نسبة محدودة 1% من المياه على الأرض وتشكل مياه البحار والمحيطات 97% والثلوج القطبية والثلاجات 2% ومصر ودول أفريقية أخرى تعتمد على الماء الذي يوفره نهر النيــــــل ونسرف في استخدام الماء عن طريق :-
 أسبابه :-
 1- الري بالغمر .
 2- الاستخدام الآدمي غير الرشيد.
 3- الزيادة المستمرة في أعداد المستهلكين (النمو السكاني ).
العلاج : ترشيد الاستهلاك - الري بالرش أو بالتنقيط - وعدم الإسراف في الاستخدام الشخصي وبذلك نستخدم ما نوفره من ماء النهر في زراعة مساحات جديدة .
الصيد الجائر للحيوانات البرية
 اختفاء الحيوان يكون نتيجة قتل أو صيد مجموعة منه إلي الحد الذي تصبح فيه أعدادها قليلة جداً غير قادرة على استمرار التكاثر (لتوفير الغذاء والكساء)ومثال ذلك حيوانات الفراء كالمنك أو الجاموس الأمريكي (البيسون)..
 فمثلاً:
اختفاء 45 نوعاً من الطيور خلال القرنين (19) و(20) نتيجة الصيد بالشباك والأسلحة المتقدمة . وكذلك 40 نوعاً من الثدييات .
 الحل :
صيد الحيوانات في مواسم معينة ، إقامة المحميات .
استنزاف المعادن (موارد غير متجددة)
يستخدم الإنسان ما تحويه القشرة الأرضية من كنور معدنية ولكن مع زيادة السكان وتقدم التكنولوجيا أصبح نصيب الفرد منها يزداد بسرعة هائلة (3 أمثال) ولذلك يجب :
( أ ) أيجاد بدائل للمعادن (اللدائن)
(ب) إعادة استخدام المعادن عن طريق صهرها وإعادة تشكيلها .
استنزاف الوقود الحفري : ( الفحم ، البترول ، الغاز الطبيعي)
 موارد غير متجددة لوجودها بكميات محدودة إذ تكونت في باطن الأرض في ملايين السنين وما يستهلك منها لا يمكن تعويضه .
 واستهلاك الفرد للطاقة يزداد في الدول المتقدمة بنسبة 3% سنوياً.
 البترول ليس مولدا للطاقة فحسب ولكنه أساس العديد من الصناعات الكيميائية (البتروكيمياويات) ولذلك استنزافه سيؤدي يوماً إلي نضوبه .
 ومن أمثله البتروكيماويات : الدواء والمنظفات الصناعية والطلاء والأصباغ واللدائن.
 الحل : -
* توليد الطاقة من الوقود النووي ، المساقط المائية ، طاقة الشمس ، الرياح ، المد والجزر وغيرها...
* أنسبها لمصر الطاقة الشمسية والرياح لأن كلاهما متوافر طوال العام
تجريف التربة الزراعية
 المقصود بالتجريف :
إزالة الطبقة العليا من سطح التربة فتصبح غير صالحة للزراعة (بغرض الكسب السريع).
 وتجريف الأرض المزروعة في مصر بالإضافة لبناء السد العالي (حجب الطمي) يظهر الأثر الناتج من السلوك الخاطئ للإنسان نحو البيئة .
 كما أدي التجريف إلي تخريب وتدمير الأراضي الزراعية التي تكونت خلال آلاف السنين.
 الحل :
صناعة الطوب من الطفلة والأسمنت – سنت الدولة قوانين صارمة تمنع البناء بالطوب الأحمر
الزحف العمراني
 يتزايد السكان في مصر زيادة كبيرة (معدل النمو السكاني 1,25 مليون سنوياً) أدي إلي زحف السكان على الأرض الخضراء الخصبة لبناء المساكن وما يتم من استصلاح للأراضي يضيع في مقابل مساحات من الأراضي الخصبة كذلك ما أضافه السد العالي من أراضي زراعية أهدره الإنسان بالزحف العمراني ( حوالي 30.000فدان سنوياً).
 العلاج :
1- إنشاء المدن الجديدة في الأراضي الصحراوية وتوفير المرافق والمساكن والمدارس بها.
2- أصدرت الدولة تشريعات لمنع البناء على الأراضي الزراعية .
مواجهة مشكلة تناقص الموارد
ترشيد الاستهلاك
الري بالرش أو التنقيط ، ترشيد الاستخدام الشخصي للماء .
تجنب القطع للغابات وغرس أشجار جديدة .
تجنب الرعي الجائر للحشائش والصيد الجائر للحيوانات .
عدم إنهاك التربة الزراعية بنوع واحد من المحاصيل وإتباع نظام الدورات الزراعية .
تنظيم استخدام المخصبات ، المبيدات ، وترشيد استهلاك البترول .
استخدام البدائل
 استخدام الفحم (توفره بكميات كبيرة).
 استخدام الطاقة الشمسية بدلاً من البترول والغاز الطبيعي.
 استخدام الوقود النووي
 الانتفاع من ماء البحر (مصدر للماء العذب)..
 سيارات تسير بالكهرباء.
 استخدام الألياف الصناعية بدلاً من القطنية لتوفير مساحة أكبر من الأراضي الزراعية لزراعة الحبوب.
 استخدام مواسير بلاستيك بدلاً من المواسير المعدنية .
 إنشاء مزارع للأسماك والقشريات والمحار في شواطئ البحار والبحيرات توفيراً للبروتين .
إعادة الاستخدام
 معالجة الماء المستعمل ليستخدم في أغراض ري الغابات الخشبية .
 صهر المعادن المصنوعة وإعادة تشكيلها كهياكل السيارات البالية والخردة.
معالجة الزيوت المستخدمة .
تحويل المخلفات إلي موارد
 تحويل المواد العضوية التي تشكل 75% من القمامة إلي سماد عضوي
 تحويل مخلفات الحيوان إلي غاز الميثان المستخدم كوقود (بيوجاز).
 تحويل مخلفات الزراعة لصناعة الورق أو العلف أو الأسمدة العضوية .
تحويل نواتج ثانوية لصناعة في صناعة أخري .


علوم بيئية - الباب الثانى| حدود قدرات الموارد


الصف الثالث الثانوى علوم بيئية الباب الثانى| علوم بيئية
علوم بيئية - الباب الثانى| حدود قدرات الموارد

01 تنمية الموارد البيئية



الدرس في شكل نص مقروء

علوم بيئية - الباب الثانى| حدود قدرات الموارد
الأهمية الاقتصادية للموارد
تظل عناصر المحيط الحيوي عبارة عن تكاوين جيولوجية وظواهر مائية ومكونات بيولوجية.
للاستفادة من ذلك يجب :
1- يكتشف الإنسان فائدة الشيء .
2- يسعي للحصول عليه بعدة وسائل ويطورها .
3- تحويل هذا الشيء إلي موارد «مصدر ثروة».
مثال: البترول :
ظهر في بعض البقاع على سطح الأرض دون أن يدرك الإنسان فائدته ..
فلما أدرك الفائدة بدأ في ابتكار الوسائل للحصول عليه وفصل مكوناته ثم تحول إلي مورد لثروة ضخمة .
تنمية الموارد البيئيــــــــة
تنمية الانتاج الحيوانى / تنمية الانتاج النباتى/ المصايد النيلية والبحرية
«أولاً» بالنسبة للزراعة والإنتاج النباتي
يمكن تشبيه ثروة الإنتاج الزراعي بمثلث متساوي الأضلاع .
قاعدة المثلث (1):
تمثل الإنسان وجهده والماء والأرض والمناخ والمال .
الضلع الثاني (2):
يمثل البحث العلمي والإرشاد والتدريب .
الضلع الثالث (3):يمثل توافر البذور المحسنة والمهندسة والزراعة في الأرض الخصبة في الوقت الملائم والتسميد الجيد كما وكيفاً والري المُحسَّن دون إهدار الماء والمقاومة والمكافحة للآفات مع ترشيد استخدام المبيدات والاتجاه للمقاومة البيولوجية وتداول المحاصيل وتسويقها .
زيادة وتحسين الإنتاج الزراعي
تم تنفيذ ذلك في بعض الزراعات فزادت إنتاجيتها مثل القمح والبطاطس والثوم والبنجر والطماطم ولكننا نحتاج لبذل مزيد من الجهد وتطبيق التقنيات الحديثة .
 يجب الاستفادة من المخلفات الزراعية «مثل قش الأرز» بتحويله إلي سماد أو علف للحيوان أو في توليد الغاز الحيوي وكذلك استخدامه في صناعة الورق بدلاً من عملية الحرق التي تلوث الهواء .
لزيادة وتحسين الإنتاج الزراعي يجيب :
1- انتقاء البذور الجيدة عالمياً.
2- استنباط سلالات جيدة ذات جودة عالمية كمًا ونوعًا باستخدام تقنيات الهندسة الوراثية وزراعة الأنسجة .
3- اختيار نوع النبات المناسب للتربة والموعد المناسب والطريقة المُثلَى للزراعة .
4- الخدمة الجيدة للأرض .
5- مكافحة الآفات .
6- الاستخدام الآمن للأسمدة والمبيدات .
7- التخلص الآمن والاستفادة القصوى من المخلفات الزراعية .
ثالثًا: المصايد النيلية والبحريـــــــــــــــــة
يجب توافرها وتحسين أساليب الصيد بشباك واسعة …الخ .
حدود تجدد الموارد
بالنسبة للنبات:
1- توفير المساحات الصالحة للزراعة.
2- المياه الموجودة في هذه المساحة وتتجه الحكومة لنقل المياه من بحيرة ناصر إلي توشكي لزيادة الإنتاج الزراعي .
3- التطبيقات التكنولوجية الحديثة .
4- الوعي البيئي والسكاني .
5- العناية بالأرض واستخدام الأسمدة المناسبة .
بالنسبة للحيوان :
يتوقف ازدهار الإنتاج الحيواني على توافر :
1- الغذاء «عليقة الحيوان».
2- التطبيقات التكنولوجية الحديثة .
3- الوعي البيئي والسكاني
4- عدم ذبح إناث وصغار الماشية وذلك لإعطائها الفرصة للتكاثر .
بالنسبة للموارد غير المتجددة :
من أمثلتها الفلزات (الحديد ، النحاس ، الرصاص ، الألومنيوم ،…) واللافلزات (الكبريت ، الكربون ، الفوسفور) وتستخدم في العديد من الصناعات .
كما يستثمر الإنسان الفحم والبترول والغاز الطبيعي في إنتاج الطاقة .
نشأت العديد من الصناعات الكيميائية التي تعتمد على البترول ومشتقاته (البتروكيماويات) ومن أمثلتها صناعة اللدائن ومواد الطلاء والمنظفات والدواء .
يُفضل استخدام البترول في صناعة البتروكيماويات عن استخدم البترول كوقود لأن البتر وكيماويات عائدها الاقتصادي أعلي وتلوثها أقل .
لكي يمكن تنمية الموارد غير المتجددة يجب الحفاظ عليها وترشيد استخدامها مثل الفحم والبترول أو صهر المعادن وإعادة تشكيلها مرة أخرى .
حدود استيعاب المخلفات
 يؤدي النشاط البشري في الزراعة والصناعة إلي العديد من المخلفات بعضها غازي ينتشر في الهواء وبعضها سائل يتم التخلص منه بإلقائه في مياه البحار والأنهار وبعضها أجسام صلبة تطرح خارج المدن يؤدي ذلك إلي تلوث البيئة واختلالها .
 هناك بعض فضلات قد يستوعبها النظام الإيكولوجي فمثلاً ثاني أكسيد الكربون الناتج من تنفس الكائنات الحية يستخدمه النبات في عملية البناء الضوئي معطياً الأكسجين اللازم لتنفس الكائنات .
 ما تخرجه الأسماك من مخلفات تحلله البكتريا لتمتصه جذور النباتات وهكذا .. النظام الإيكولوجي يستخدم فضلاته ولكنه إذا ألقينا مخلفات أخرى من نتائج النشاط البشري في هذه الحالة يصعب التخلص منها .
 هناك حدود لقدرة البيئة على التخلص من الفضلات فما يتم التخلص منه هو ما يمكن أن يتحلل أو يشترك في إحدى الدورات داخل النظام الإيكولوجي ولذا يجب عند إنشاء أي مشروع أن يُؤخَذ في الاعتبار الطرق السوية للتخلص من المخلفات .
الطاقة النظيفة
 هي الطاقة التي لا ينتج عنها أي مخلفات أو ملوثات مثل طاقة الشمس .
 يمكن استخدام الطاقة الحرارية للشمس في :
 1- الطهي والتسخين .
 2- تبخير الماء ثم استخدام البخار لإدارة توربينات تستخدم لتوليد الكهرباء .
 3- استخدام الطاقة الشمسية في صناعة البطارية الشمسية المستخدمة في محركات السيارات بديلاً عن البترول.
مصادر أخرى للطاقة النظيفة
1- الرياح
2- المد والجذر .
3- المساقط المائية
4- حرارة باطن الأرض .
كيف يمكن الاستفادة من حرارة باطن الأرض ؟
يمكن ضخ الماء المعاد تدويره إلي عمق «4-6» ميل تحت سطح الأرض في أنابيب خاصة إلي حيث ترتفع درجة حرارة باطن الأرض حوالي 400درجة فهرنهيت عن درجة سطح الأرض فتتكسر الصخور في منطقة الضخ نتيجة لضغط الماء وتعمل الصخور الساخنة على تسخين الماء وتحويله إلي بخار ماء يعاد جمعه في أنابيب تحمله إلي سطح الأرض حيث يستخدم في توليد الكهرباء .


علوم بيئية - الباب الأول| اقسام امثلة النظام الإيكولوجي


الصف الثالث الثانوى علوم بيئية الباب الثانى| علوم بيئية
علوم بيئية - الباب الثانى| موارد البيئة

01 تعريف موارد البيئة



الدرس في شكل نص مقروء

علوم بيئية - الباب الثانى| موارد البيئة
تعريف موارد البيئة
مكونات توجد في الطبيعة لا دخل للإنسان في وجودها أو تكوينها ولكنه يعتمد عليها في مختلف شئون حيته ..
تنــــوع الموارد
تنقسم الموارد البيئية إلي
موارد متجددة
هي موارد تظل متوافرة في البيئة لقدرتها على التجدد والاستمرارية ما لم يتسبب الإنسان في انقراضها أو تدهورها .
أمثلة
النباتات – الحيوانات – الكائنات الدقيقة – الماء – الهواء .
موارد غير متجددة
هي موارد مؤقتة تختفي من البيئة إن آجلاً أو عاجلاً وهذا يتوقف على حسن استخدام الإنسان لها أو سوء استغلاله لها.
أمثلة
الفحم – البترول – الغاز الطبيعي – المعادن.
تعريف الدورات البيوجيوكيميائية وانواعها
هي دورات لبعض العناصر الكيميائية التي تدخل في تفاعلات داخل الكائن الحي وخارجه مثل دورات الكربون والأكسجين والفوســــفور .او «هي تغيرات خاصـــــة للعناصـــــر والمركبـــــات لإعادتها مرة أخري إلي توازنها »
 دورات غازيـــــة  دورات رسوبيـــــة
عندما يكون العنصر في الطبيعة في صورة غازية
مثل دورة الأكسجين
والكربون والنيتروجــــــــين عندما يكون العنصر في الطبيعية في صورة مادة صلبة
مثل دورة
الفوســـــــــــــــــفور
 دورة الماء :
تبدأ الدورة بتبخر مياه البحار والمحيطات والأنهار بصورة مستمرة .
ينتج بخار الماء نتيجة نتح النبات أو تنفس الإنسان والحيوان .
يتصاعد بخار الماء من المصادر السابقة حيث يتكاثف على هيئة سحب ثم تسقط على هيئة أمطار تعيد الدورة من جديد.
دورة الهواء
دورة الأكسجين وثاني أكسيد الكربون
دورة النيتروجـــــــــــــــــــــــين
( أ ) دورة الأكسجين وثاني أكسيد الكربون :
أثناء التنفس يحصل الكائن الحي على الأكسجين ويُخرِج ثاني أكسيد الكربون .
ينتج غاز ثاني أكسيد الكربون أثناء عمليات الاحتراق وبعض التفاعلات الكيميائية .
تمتص النباتات الخضراء ثاني أكسيد الكربون أثناء عملية البناء الضوئي وتنتج غاز الأكسجين الذي تتنفسه الكائنات الحية ….وهكذا .
دورة النيتروجين
تقوم بعض أنواع البكتريا بتثبيت النيتروجين الجوي وتحويله إلي مركبات في التربة يمتصها النبات الذي يتغذي عليه الحيوان ثم يعود النيتروجين للتربة بواسطة الكائنات المحللة.
دورة الفوسفور «دورة رسوبية »:
 الفوسفور في الطبيعة علة هيئة صخور فوسفات تتفتت وتضاف للتربة ثم تذوب في الماء وتتحول إلي محلول فوسفات .
 تمتص النباتات أملاح الفوسفات بواسطة الجذور.
 ينتقل الفوسفور عبر السلسلة الغذائية حتى الكائنات المحللة التي تعبده للتربة مرة أخرى.
 دورة مائية للفوسفور حيث ينتقل بواسطة مياه الأمطار إلي الأنهار التي تحملها للبحار.
 تحمل مياه البحار الصاعدة بعض أملاح الفوسفات إلي السطح لتستخدمها الهائمات النباتية ثم الكائنات البحرية .
 يعود الفوسفور إلي الأرض عن طريق الأسماك التي يصطادها الإنسان أو عن طريق فضلات وبقايا الطيور والحيوانات التي تتغذي على الأسماك .
يطلق على دورة الفوسفور أنها بيوجيوكيميائية لأن الفوسفور عنصر كيميائي يوجد في الطبيعة على هيئة صخور ويتنقل بين الكائنات الحية .
الشمس
 المصدر الرئيسي للطاقة . فهي مصدر الضوء والحرارة .
 الشمس فرن نووي ضخم تحدث فيه تفاعلات نووية اندماجية حيث تندمج كل (4) أنوية من الهيدروجين لتكوين نواة الهيليوم.
 ويصحب ذلك انطلاق طاقة ناتجة من تحول الفرق بين كتلة نواه الهيليوم وكتلة الأنوية الأربعة للهيدروجين 0.029 (و.ك.ذ) وحدة كتل ذرية إلي طاقة تساوي 27.053 مليون إلكترون قولت تتحول إلي إشعاع أو بالوزن يتحول كل 655 مليون طن هيدروجين إلي 650 مليون طن هيليوم والفرق في الوزن (5 مليون طن) يتحول إلي طاقة .
سيأتي يوما ما تتوقف فيه التفاعلات النووية الاندماجية في الشمس عندما يبلغ نصف وزن الشمس هيليوم ولما كان حجم الشمس يساوي 1.33 مليون مرة قدر حجم الأرض فقد قدَّر العلماء حدوث ذلك بعد بلايين السنين لذا فالشمس ليست مورد دائم من الناحية العلمية ولكنها دائمة بالنسبة لعمر الإنسان .



علوم بيئية - الباب الأول| اقسام امثلة النظام الإيكولوجي


الصف الثالث الثانوى علوم بيئية الباب الأول| علوم بيئية
علوم بيئية - الباب الأول| اقسام امثلة النظام الإيكولوجي


01 اقسام امثلة النظام الإيكولوجى



الدرس في شكل نص مقروء

علوم بيئية - الباب الأول| اقسام امثلة النظام الإيكولوجي
اقسام امثلة النظام الإيكولوجي
تنقسم امثلة النظام الايكولوجى الى قسمين
النظام الايكولوجى البحرى
النظام الايكولوجى البرى
النظام الإيكولوجي البحري
 تغطي مياه البحار والمحيطات والأنهار حوالي 72% من سطح الأرض فيما يعرف بالغلاف المائي .
 يعتبر الماء بيئة مناسبة لنمو النباتات والحيوانات .
 يعتبر النظام الإيكولوجي البحري بيئة ثابتة نظراً لاتصال البحار ببعضها .بينما البيئات الأرضية تتفاوت في ظروفها الفيزيائية والكيميائية والبيولوجية نظراً لانفصالها إلي جزر وقارات متباعدة .
 يشمل النظام الإيكولوجي البحري عوامل غير حيه وعوامل حية .
العوامل غير الحية (المحتوي الملحي)
 تعتمد درجة الملوحة على درجة البخر (تناسب طردي) وكميه الأمطار (تناسب عكسي) وكذلك المياه المتساقطة من المصبات أو الثلاجات القطبية .
 أهم الأملاح كلوريد الصوديوم والماغنسيوم والبوتاسيوم - بيكربونات كالسيوم - أملاح البروم واليود ونسبة قليلة من أملاح الفوسفور النيتروجين والمنجنيز والنحاس ...الخ
 وتبلغ نسبة الملوحة في المتوسط 35 جرام / لتر قد تصل إلي 40 جم / لتر في الخليج العربي والبحر الأحمر بسبب زيادة البخر ونقص الأمطار أو مصبات الأنهار ويمكن أن تصل إلي 20 جرام / لتر في بحر الشمال والبلطيق لزيادة الأمطار ونقص البخر .
درجة الحرارة
 تبلغ درجة حرارة المياه عند خط الاستواء 30 م وتقل كلما اتجهنا شمالاً وجنوباً حتى تصل لدرجة الصفر عند القطبين كما تقل تدريجياً كلما اتجهنا لقاع البحر حتى 2 م وتبقي كذلك دون تقلب . وعندئذ يرتفع الماء الأقل كثافة ليكون قشرة من الثلج تحمى الأسماك من التجمد .
 تتغير درجة حرارة المياه السطحية حسب فصول السنة وتقلبات الجو وعوامل المناخ المختلفة.
 وتمتص مياه البحر حرارة أشعة الشمس نهاراً وتعيد إشعاعها ليلاً مما يوفر قدر من الدفء في المناطق الساحلية التي تنعم بالاستقرار الحراري عكس المناطق القارية التي تتقلب فيها الحرارة ليلاً ونهاراً وفي الفصول المختلفة .
 شدة الاستضاءة
 عندما يسقط الضوء على سطح البحر فإن جزء منه ينعكس وجزء آخر تمتصه المياه وجزء ثالث ينفذ للقاع .
 الأشعة الحمراء طويلة الموجة تُمتَص في المياه السطحية أما الأشعة الزرقاء والبنفسجية فتكون قصيرة الموجة لذا تنفذ للقاع وتعطي البحر اللون الأزرق .
 المياه السطحية جيدة الاستضاءة حتى عمق 200 متر تقل حتى 500 متر ثم يتلاشي الضوء ويسود الظلام لذا لا توجد نباتات خضراء في هذه الأعماق وذلك لانعدام الضوء .
 يلعب الضوء دوراً مهماً في عملية البناء الضوئي وكذلك له دور هام في توزيع الأحياء.
عمق المياه/ ضغط الماء/ حركة الماء/ وفرة المغذيات
عمق المياه:
تتدرج مياه البحار في العمق فنجدها في الشواطئ والخلجان عدة أمتار في البحر المتوسط 4000متر، وفي البحر الأحمر 2500 متر وفي الخليج العربي 80 متر.
ضغط الماء :
يزداد ضغط الماء بمعدل (1) ضغط جوي كلما هبطنا 10 متر بالإضافة للضغط الجوي على سطح البحر لذا فإن الذي يهبط لعمق 30 متر يتعرض لضغط (4) ضغط جوي لأن الضغط الجوي على سطح الأرض يساوي واحد ضغط جوي .
حيوانات القاع تُزوَّد بوسائل فسيولوجية لتجنب الضغط العالي بالإضافة للقدرة على الحياة في ظروف الأعماق من برودة شديدة وظلام دامس كما يرتدي الغواصون زى خاص للوقاية من الضغط العالي في أعماق البحار .
حركة الماء :
العوامل المؤثرة في حركة الماء وهي : اتجاه الرياح – المد والجذر – موقع الشاطئ من المساقط والمصبات .
مسارات التيارات المائية : توجهها حركة دوران الأرض – توجهها درجات الحرارة – توجهها الكثافة – مما يؤثر على توزيع الأحياء البحرية وانتشارها .
وفرة المغذيات :
من أمثلة المغذيات أملاح الفوسفات والنترات التي تدخل في بناء البروتين .
للمغذيات دورة تبدأ بموت الكائنات المائية ثم تحللها في القاع وتتحرر المغذيات التي تصعد لأعلي مع حركة الماء والتيارات الصاعدة فتعمل على ازدهار الطحالب التي تتغذي عليها الأسماك ثم الحيوانات المائية التي تموت ..وهكذا .
سلاسل الغذاء البحرية
الحلقة الأولي : وتشمل الطحالب الخضراء البحرية الطافية أو المثبتة بالصخور الشاطئية وكذلك بعض الكائنات النباتية دقيقة الحجم ومجهرية غالباً تعرف بالهائمات أو العوالق (بلانكتون) تحتوي أغلب الكائنات السابقة علي مادة الكلوروفيل لذا تقوم بعملية البناء الضوئي وتعتبر كائنات منتجة .
الحلقة الثانية : وتشمل بعض الهائمات البحرية مثل الأوليات والديدان والقشريات الدقيقة واليرقات المختلفة وتتغذي جميعها بالهائمات النباتية وتوجد بالقرب منها في المياه السطحية.
الحلقة الثالثة : وتشمل الأسماك الصغيرة والقشريات والرخويات .
الحلقة الرابعة : الأسماك الكبيرة التي تتغذي على القشريات والأسماك الصغيرة .
الحلقة الخامسة : الأسماك الأكبر كسمك القرش والثدييات البحرية كسباع البحر والدلافين وبعض الطيور البحرية كالنورس والعقاب .
الحلقة السادسة : الحيتان التي تفترس ما تطوله من الحيوانات السابقة .
الحلقة السابعة : الإنسان ويتربع على قمة هرم الغذاء فهو يصيد الأسماك المختلفة كما يصيد القروش والحيتان
خصائص السلسة الغذائية البحرية
تتعدد حلقات السلسلة الغذائية البحرية لأن معظمها من آكلات اللحوم .
نظراً لتعدد الحلقات يتم إهدار كمية كبيرة من الطاقة .
تتناقص الطاقة من مستوي غذائي لآخر بمعدل يصل إلي العشر تقريباً.
تمثل الهائمات حلقتين في السلسلة البحرية لأن الهائمات نوعين نباتية وحيوانية الهائمات الحيوانية تتغذي على الهائمات النباتية .
يجب الاعتماد على الحلقات الأولي في السلسلة واستخدام الهائمات النباتية كغذاء للإنسان أو علف الماشية وذلك لتوافرها وسرعة تكاثرها وطاقتها العالية
النظام الإيكولوجي البري «الصحراوي
 تعتبر البيئات الأرضية متنوعة بالمقارنة بالبيئة البحرية ، ويرجع ذلك إلى :
 تباين المناخ
 تباين طبيعة التربة
 اختلاف الغطاء النباتي .
 أدي ذلك لتكون عدة نظم برية تبدأ من المنطقة القطبية (التندرا) منخفضة الحرارة «نادرة الأحياء» حتى المنطقة الاستوائية عالية الحرارة «مزدهرة الأحياء» .
بين القطبين وخط الاستواء تتدرج من الغابات الصنوبرية إلي متساقطة الأوراق إلي المراعي فالصحراء .
النظام الإيكولوجي الصحراوي
 تحتل الصحراء خمس اليابس وتنتشر حول خطي عرض 30 شمال وجنوب خط الاستواء .وهي شديدة الجفاف حيث يقل متوسط الأمطار عن 25 سم / السنة .
 تبلغ مساحة الصحراء الكبرى 3.5 مليون ميل .
للصحراء كائنات حية مميزة حيث تكيفت لتتحمل الجفاف والحرارة نهاراً أو البرودة ليلاً وكثرة العواصف وشدة الضوء .. الخ .
السلسلة الغذائية في الصحراء
الكائنات المنتجة
وهي النباتات الخضراء التي تبدأ بغطاء متناثر وتتميز إلي نوعين هما :
( أ ) كساء خضري مؤقت :
وهو عبارة عن نباتات حولية تظهر عقب سقوط الأمطار في الشتاء ولكنها سرعان ما تزول (تتلاشي) بحلول الجفاف في الصيف بعد أن تترك بذورها في التربة ، لذا فهي نباتات عادية غير متخصصة تماماً لحياة الصحراء .
(ب) كساء خضري دائم :
وهو عبارة عن نباتات صحراوية حقيقية في شكل أعشاب وشجيرات وأشجار معمرة تتميز بطول المجموع الجذري حيث يصل إلي 80 متر بينما المجموع الخضري قد يصل إلي 3,5 متر.
مميزات النباتات الصحراوية
1- جذورها عميقة لامتصاص المياه الجوفية ومتشعبة لامتصاص قطرات الندي المتساقطة في الصحراء على سطح التربة .
2- الأوراق مغطاة بطبقة شمعية سميكة (الكيوتين) لتقليل عملية النتح .
3- اختزال بعض الأوراق للاحتفاظ بالماء من عوامل البخر .
المستهلك الأول ( الحيوانات الرعوية)
تتغذي على النباتات الصحراوية أنواع متعددة من الحشرات الصحراوية كالجراد والخنافس وبعض الزواحف وبعض الثدييات كالقوارض والغزلان وهي حيوانات صحراوية تكيفت للحياة مع البيئة الصحراوية .
مميزات الحيوانات الرعوية :
1- تنشط ليلاً أو في الصباح الباكر وتختبئ نهاراً في الكهوف أو الجحور .
2- يتركز بولها ويقل عرقها للاقتصاد في الماء .
3- بعضها لا يقرب الماء طول حياته مثل اليرابيع لأنها تستخلص الماء من البذور والنباتات العصيرية التي تتغذي عليها .
4- لبعضها أغطية جافة للاحتفاظ بالماء كالزواحف .
المستهلك الثاني (المفترســـــــــــــــــــــات)
وهي حيوانات تتغذي على اليرابيع مثل ثعلب الفنك ، والطيور الجارحة وبعض الثعابين .
مميزات الحيوانات المفترسة :
1- أعدادها قليلة لتتوازن مع قلة الفرائس .
2- بعضها يعتمد على دماء الفرائس كمصدر للماء مثل ثعلب الفنك.
3- لها حواس حادة كالشم والبصر والسمع حتى أن ثعلب الفنك له آذان طويلة لتجميع الموجات الصوتية وإشعاع الحرارة .
ملا حظات هامة
 يشيع النظام الصحراوي في مصر شرق وغرب وادي النيل في الصحراء الشرقية والغربية .
 الرعي في منطقة الأعشاب يؤدي إلي تآكل الغطاء النباتي وسيادة أنواع نباتية غير مستساغة .
 الرعي في منطقة الأشجار يسبب زيادة أعدادها وأحجامها وذلك نتيجة إزالة الأعشاب التي تنافسها في الغذاء فتنفرد الأشجار بالغذاء ويزداد أعدادها وأحجامها.
 النباتات المعمرة لا تضار إذا كان الرعي منظماً لأن الرعي المنظم يفيد في خفض نسبة النتح والبخر بإزالة أجزاء من المجموع الخضري لكن الرعي الجائر يؤدي لإزالة كثير من الأجزاء الخضرية ويتضاعف ذلك مع الجفاف مما يهدد بزوال نباتات معينة وبقاء أنواع أخرى تجد الفرصة أمامها للنمو والانتشار .
 ما هي النتائج المترتبة على الرعي الجائر ؟؟
 1- إزالة الجموع الخضري باستمرار يؤدي إلي الجفاف .
 2- اختفاء النباتات الصالحة للرعي وانتشار أنواع غير مرغوبة
 3- تدهور الغطاء النباتي وانجراف التربة .
 4- حدوث الزحف الصحراوي
 تحدث ظاهرة الزحف الصحراوي على حواف الصحراء الكبرى «علل»
وذلك بسبب زيادة نمو السكان والرعي الجائر لحيواناتهم المستأنسة في تلك المناطق حيث تتآكل التربة هناك بمعدل 700 طن / كم2 / السنة كما تزحف رمال الصحراء الغربية بمعدل كبير نحو الدلتا والوادي .
المنظومات البيئية الرئيسية
تعيش الجماعات الإنسانية في إطار منظومات رئيسية هي
المحيط الحيوي المحيط المصنوع المحيط الاجتماعي
المنظومة الطبيعية التي توجد بها الحياة على الأرض .
يجمع بين الطبقات السفلي من الغلاف الجوي حتى الطبقات السطحية من الأرض والغلاف المائي . كل ما صنعه الإنسان وأقامه في حيز المحيط الحيوي ويشمل المصانع والمساكن وشبكات الري والصرف ..الخ. كل ما أقامه الإنسان من مؤسسات تدير العلاقات بين أفراد المجتمع والمنظومات الأخرى الطبيعية والمشيَّدة .
وتتفاعل هذه المنظومات مع بعضها البعض .
نشاط الإنسان في الغلاف الحيوي
 يضم الغلاف الحيوي تكاوين جيولوجية وظواهر مائية ومكونات بيولوجية وينتفع الإنسان بها في ثلاث خطوات .
 يكتشف الإنسان فائدة الشيء .
 يسعي للحصول عليه بعدة وسائل ويطورها (التكنولوجيا)
 تحويل هذا الشيء لمورد دائم (ثروة متصلة)
 هذه الخطوات الثلاث تشكل عملية تنمية الموارد الطبيعية وتتم في إطار التفاعل بين المنظومات الثلاث ويحتاج توزيع الفوائد الناتجة من التنمية إلي ضوابط معينة تختص بها المنظومات الاجتماعية .
ضوابط عملية التنميـــــــــــــــــة و منشـــــأ المشـــــــــــــكلات البيئية
 لكي تكون عملية التنمية مستمر يجب أن تتم في حدود معينة تحددها طبيعة النظام البيئي ومعني هذا ألا يتجاوز حجم ما يجمعه أسطول لصيد الأسماك مثلا قدرة النظام الإيكولوجي على بناء الكتلة الحية أي لا يتجاوز قدرة الأسماك على التكاثر والحفاظ على اتزان الطعام وهذا يتطلب وضع القيود الضابطة عملاً على استمرار عطاء البحر من الأسماك .
 منشـــــأ المشـــــــــــــكلات البيئية
تنشأ المشكلات البيئية عند حدوث خلل أو تدهور العلاقات بين المنظومات الرئيسية .
يظن الإنسان نفسه مركز مثلث التفاعلات بين المنظومات الطبيعية والتكنولوجية والاجتماعية ولكن هذا الاعتقاد خاطئ لأن الإنسان رغم أنه أنشأ المحيط المصنوع وأقام المحيط الاجتماعي إلا أنه جزء من المحيط الحيوي
إساءة الإنسان للمحيط الحيوي
عندما سمح لمخلفات المصانع أن تلوث البيئة .
عندما قرر الإنسان استخدام مبيد ما دون دراسة كافية للآثار المترتبة على استخدام هذا المبيدات ويكون الإنسان هو الخاسر في نهاية المطاف


علوم بيئية - الباب الأول| خصائص النظام الايكولوجى


الصف الثالث الثانوى علوم بيئية الباب الأول| علوم بيئية
علوم بيئية - الباب الأول| خصائص النظام الايكولوجى

01 الضوء وعملية البناء الضوئي و نشاط الحيوان و الهجرة



الدرس في شكل نص مقروء

علوم بيئية - الباب الأول| خصائص النظام الايكولوجى
الضوء وعملية البناء الضوئي :
 لا يمكن أن تحدث عملية البناء الضوئي إلا في وجود الضوء ولابد للكلوروفيل (الصبغة الخضراء) في النباتات أن يمتص الضوء خلال طول موجي معين (390 – 780نانو متر) (النانومتر= 10-9 متر ).
 ويحول النبات بواسطة البلاستيدات الطاقة الضوئية إلي طاقة كيميائية تتمثل في المواد الكربوهيدراتية وهي الأساس في الطاقة للكائنات المستهلكة .
الضوء وعملية الانتحاء
هو حركة موضعية (دون انتقال الجسم ) للنبات باتجاه يحدده موقع المؤثر من النبات .
فإذا كان الاتجاه جهة المؤثر فيكون موجب الانتحاء . أما بعيداً عن المؤثر فيسمي سالب الانتحاء.
يرجع انتحاء النبات لتباين نمو جانبيه بتأثير الهرمونات النباتية (الأوكسينات).
يعتبر الساق موجب الانتحاء الضوئي وذلك لاستطالة خلايا الساق البعيدة عن الضوء بدرجة أكبر من الخلايا المواجهة للضوء لتراكم الهرمونات النباتية (الأوكسينات) في هذه الخلايا بكمية أكبر مما يحفز النمو في اتجاه الضوء .
الضوء والإزهار في النبات
يمر النبات أثناء النمو بمرحلتين هما :
( أ ) مرحلة النمو الخضري:
وهي مرحلة الإنبات لتكوين الجذور والسيقان والأوراق .
(ب) مرحلة الإزهار والإثمار :
وتبدأ بعد فترة من النمو الخضري نتيجة حدوث تفاعلات داخلية يبدأ النبات في تكوين الأزهار ثم الثمار .
لكي يزهر النبات لابد أن يتعرض في اليوم الواحد لفترات معينة من الإضاءة يعقبها فترات إظلام كل 24 ساعة . وهذا ما يعرف بالتواقت الضوئي.
التواقت الضوئى :«العلاقة بين فترات الإضاءة التي يتعرض لها النبات بالتعاقب مع فترات الإظلام كل 24 ساعة»..
اقسام الباتات من حيث التواقت الضوئى
تنقسم النباتات من حيث التواقت الضوئي إلي ثلاثة أنواع :
نباتات تحتاج فترات إضاءة طويلة وفترة إظلام قصيرة .
نباتات تحتاج فترت إضاءة قصيرة وفترة إظلام طويلة .
نباتات لا تتأثر كثيراً بطول أو قصر فترات الإضاءة أو الإظلام .
مثال :-
نبات القمح إذا زرع خلال شهري أكتوبر ونوفمبر فإنه يزهر في مارس وإبريل، بينما إذا زرع خلال شهري فبراير ومارس فهو ينمو خضريا ولا يزهر لعدم ملائمة العوامل البيئية الداخلية اللازمة للإزهار .
الضوء وتوزيع الكائنات الحية
.. يؤثر الضوء في توزيع الكائنات الحية سواء في الماء أو على اليابس ..
( أ ) في الماء:
تحتاج الطحالب الحمراء لكمية إضاءة قليلة نسبياً لذا توجد على عمق 25 متر والبنية لا تزيد على عمق 15 متر ، والنباتات الوعائية لا تزيد عن 10 متر . أما طحالب القاع المثبتة فتعيش على عمق يصل إلي 120 متر .
(ب) على اليابس :
في الصحراء : تتميز الصحراء بزيادة كمية الضوء مصحوباً بارتفاع درجة الحرارة وانخفاض الرطوبة النسبية وندرة الحياة .
في الغابات الاستوائية: تؤدي كثافة الأشجار إلي قلة الضوء وارتفاع الرطوبة النسبية وازدهار الحياة .
ونتيجة اختلاف عوامل البيئة في هذين النظامين نجد أن الكائنات الحية بكل منطقة تتكيف لمجابهة الظروف التي توجد فيها .
الضوء ونشاط الحيوان
ينقسم النشاط الحيواني إلي 4 فترات ضوئية هي :
الفجر : تهدأ الحيوانات الليلية وتعود إلي ملاجئها .
النهار : تنشط الحيوانات النهارية .
الغسق : تهدأ الحيوانات النهارية وتعود إلي ملاجئها .
الليل : تنشط الحيوانات الليلية .
كما أن لضوء القمر تأثير ملموس على أحياء الشاطئ التي تتعرض للمد والجذر . أي أن بعض الأحياء التي تنشط في فترات المد يقل نشاطها في فترات الجزر .
الضوء وهجرة الحيوانات
«عملية حيوية ذات طبيعة دورية متكررة تتم بانتقال مجموعة من الحيوانات من بيئتها إلي مكان آخر ثم تعود لبيئتها مرة أخرى ..»..
تنقسم الحيوانات من حيث الهجرة إلي عدة أنواع أهمها الهجرة اليومية والهجرة الموسمية .
علل انتظام ودورية هجرة الطيور؟
وذلك لأنه ثبت أن طول فترة النهار يؤثر على نشاط الطيور الذي يؤثر بدوره على حجم الغدد الجنسية الذي يزداد طول فترة النهار ويقل بنقصانها .
اهم انواع الهجرة
هجرة يومية هجرة موسمية
عبارة عن انتقال الحيوان يومياً للتغذية والتكاثر مثل :
A العصافير :
تهاجر للحصول على الغذاء نهاراً وتعود لأعشائها ليلاً
B الحيوانات البحرية :
تتباين استجابتها ويتوقف هجرتها على العمق والموسم والحالة الفسيولوجية ومرحلة النمو ، مثل:
القشريات الهائمة : والتي تتأثر بالأشعة فوق البنفسجية لذا تظل طول النهار على عمق 27 متر، وتهاجر ليلاً إلي السطح.
أسماك القاع : والتي تهاجر إلي المياه الضحلة ليلاً (لوضع البيض) وتعود إلي المياه العميقة نهاراً. عبارة عن انتقال الحيوان موسمياً للتغذية والتكاثر مثل:
A الطيور :
في الربيع طول فترة النهار يؤثر على نشاط الطيور وزيادة حجم الغدد الجنسية وفي الخريف يحدث العكس
B السلاحف الصحراوية :
تتجمع في الشتاء في أنفاق تحت الأرض «حالة ظلام» وفي الربيع تخرج من الأنفاق ثم تعود إليها في الشتاء ..وهكذا
أثر درجة الحرارة على النظام الإيكولوجي
 يمكن معرفة تأثير الحرارة بمقارنة كائنات المناطق المائية الباردة والحارة .
 تستطيع الكائنات الحية أن تعيش في مدي حراري معين (صفر – 50 درجة مئوية) وهو المدى الملائم لبقاء البروتوبلازم حياً.
 بعض الكائنات تتحمل حرارة أقل من الصفر أو أكثر من 50 درجة مئوية .
 عندما تتغير درجة حرارة الوسط الذي يعيش فيه الكائن فإنه يلجأ إلي السكون ،
 تعريف البيات الشتوي أو الخمول الصيفي :
 فترة سكون يمر بها الكائن يكاد ينعدم فيها النشاط الحيوي لأجهزة الجسم ما عدا اللازمة لبقائه حيا
الخصائص الحرارية للماء

كون التغير في درجة الحرارة محدوداً.
 في الصيف ترتفع درجة الحرارة المياه السطحية وتنخفض درجة حرارة القاع .
 في الشتاء تنخفض درجة الحرارة المياه السطحية إلي 3 درجة مئوية فيتمدد الماء (تمدد شاذ) وتصبح كثافته أقل فيطفو ثم يتجمد للحفاظ على الأحياء المائية .
: تشابك العلاقـــــــــــــــــــــات
يتميز النظام الإيكولوجي بأنه على جانب من التعقيد لاحتوائه على عوامل فيزيائية وكيميائية وحية بالإضافة للعلاقات المتبادلة والمتشابكة بين الكائنات الحية ووجود الشبكات الغذائية .
هذا التعقيد له أهمية كبيرة في حفظ توازن النظام الإيكولوجي ويحد من أثر التغيرات الإيكولوجية .
التغيرات البيئية تُحدِث خلخلة في توازن النظام البيئي واستقراره لفترة قد تطول أو تقصر حسب مسببات هذا التغير .
الا ستقرار مع القابلية للتغير
هو قدرة النظام الإيكولوجي على إعادة توازنه بعد حدوث أي تغير يطرأ عليه .
تتجه النظم البيئية إلي الاستقرار وذلك لأن تعدد الأنواع المكونة للنظام البيئي يزيد من علاقاتها المتبادلة وبالتالي استقرار النظام البيئي وبالتالي التوازن الطبيعي البيولوجي داخله.
إذا حدث تغير بسيط في بعض العوامل فإن النظام البيئي يتأثر بهذا التغير ولكنه سرعان ما يعود إلي الاستقرار .
إذا حدث تغير كبير فإنه يؤدي إلي الإخلال بتوازن النظام البيئي القائم ثم حدوث توازن آخر جديد بعد التغير .
استخــــــــــــــدام الفضـــــلات
في البحار :
تُخرج الأسماك فضلات عضوية نيتروجينية تتغذي عليها الطحالب التي تأكلها الأسماك ..وهكذا .
الطحالب أثناء البناء الضوئي تمتص ثاني أكسيد الكربون وتُخرج الأكسجين الذي تتنفسه الأسماك وتُخرج ثاني أكسيد الكربون الذي تمتصه الطحالب. وهكذا .
على اليابس:
النبات يُخرج الأكسجين أثناء البناء الضوئي فيستخدمه الإنسان في التنفس ثم يُخرج غاز ثاني أكسيد الكربون ليستخدمه النبات ..وهكذا .


علوم بيئية - الباب الأول| البيئة والنظام الايكولوجى


الصف الثالث الثانوى علوم بيئية الباب الأول| علوم بيئية
علوم بيئية - الباب الأول| البيئة والنظام الايكولوجى

01 تعريف علم البيئة و علم الايكولوجى



الدرس في شكل نص مقروء

علوم بيئية - الباب الأول| البيئة والنظام الايكولوجى
تعريف علم البيئة
«هي كل ما يحيط بالإنسان من مكونات حية أو غير حية ويؤثر فيها ويتأثر بها».
علم البيئة الطبيعية «إيكولوجي» :
«هو العلم الذي يعني بما يحدد حياة الكائن الحي وكيفية استخدامه لمكونات البيئة».
علم البيئة الطبيعية يطلق عليه «إيكولوجي» وهي كلمة يونانية مكونة من مقطعين هما (Oikos) وتعني مكان المعيشة ، (Logus ) = الدراسة ، وأطلق هذه التسمية العالم الألماني «هيكيل» وقصد بها دراسة العلاقة المتبادلة بين الأحياء والبيئة .
تعريف علم الايكولوجى
علم الإيكولوجي :
هو العلم الذي يدرس الحياة وكيفية استخدام الكائن الحي لما هو متاح له حيث يعيش
علم البيئة الشاملة : وهو يشمل :
دراسة التفاعل بين الحياة ومكونات البيئة ويتضمن :
تطبيق مجالات معرفية «كيميائية ، فيزيائية ، بيولوجية ، اجتماعية ، واقتصادية ».
المحافظة على البيئة وحسن استثمارها وعدم إهدارها .
وقاية المجتمعات من الآثار الضارة بفعل الطبيعة
مفهوم البيئة الشامل
مفهوم البيئة :
يضم العديد من المكونات الكيمائية والفيزيائية والبيولوجية والاجتماعية والثقافية والسياسية التي يتفاعل بعضها مع البعض .
اتساع مفهوم البيئة :
امتد مفهوم البيئة من البيئة المحلية إلي البيئة الإقليمية والعالمية حتى شمل الكون كله .
بيئة الإنسان :
الإطار الذي يحيا فيه الإنسان مع غيره من الكائنات الحية ويحصل منها على مقومات حياته.
وتشمل كلًّا من
البيئة الطبيعية
البيئة الاجتماعية
البيئة التكنولوجية
الغلاف الحيوى
 هو الحيز الذي توجد فيه الحياة على سطح الأرض، وهو يشمل من أكبر عمق توجد به الحياة في البحار إلي أعلي ارتفاع توجد عليه الحياة في الجبال .
 يبلغ أقصي سمك للغلاف الحيوي 14 كم تقريباً ويشمل الغلاف الحيوي جميع الكائنات الحية وأجزاء من القشرة الأرضية والغلاف المائي والغلاف الهوائي . وهي توفر الشروط والظروف الملائمة لحياة هذه الكائنات الحية على الأرض (كوكب الأرض بيئة الحياة).
 وحدة بناء الغلاف الحيوي هي «النظام الإيكولوجي أو البيئي»، فالغابة نظام إيكولوجي وكذلك الصحراء والواحة والنهر والبحر .. الخ .
النظام الإيكولوجي
وصف كل ما يتعلق بالكائنات الحيـــة والمكونات غير الحيــــة وما بينها من تفاعلات وتبادلات .
النظام الإيكولوجي بلغة الطاقة
منظومة إيكولوجية معقدة تتميز بالعديد من المسارات المتشابكة والمترابطة التي تؤدي إلي تغير معدل نمو الجماعات الحية وتصل بها إلي حالة مستقرة من التوازن في إطار النظام ككل. ومن الأهمية بمكان دراسة النظم الإيكولوجية وعلاقتها بالإنسان لأن حياتنا تتوقف على سلامة هذه النظم .
التحديات التي تواجه علماء الإيكولوجي :
1- محاولة التعرف علي ما يدور في النظم البيئية .
2- كيفية تغير النظم البيئية بمرور الزمن
خصائص النظام الإيكولوجي
تعدد المكونـــــــــــات / تشابك العلاقـــــــــــات / الاستقرار مع القابلية للتغير/ استخدام الفضــــــــــــلات
أولاً: تعدد المكونات
عوامل غير حية «طبيعية» وعوامل حيــــــة
العوامل غير الحيـــــــة
1-عوامل فيزيائية مثل تأثير الضوء، الحرارة، الضغط، … الخ
2- عوامل كيميائية مثل تأثير الأحماض والقلويات والأملاح
العوامل الحيـــــــــــــة
كائنات منتجة كائنات مستهلكة كائنات محللة
تكون الغذاء بنفسها عن طريق البناء الضوئي مثل: (النبات والطحالب الخضراء) التي تحول الطاقة الشمسية إلي طاقة كيميائية مدخره في الغذاء. منها آكلات العشب وآكلات اللحوم (الحيوانات المفترسة) التي تتغذي علي حيوانات تتغذي على نباتات. كائنات دقيقة مجهريه تحلل الكائنات الميتة وتعيد عناصرها للطبيعة ،وتسمى حارس الطبيعة (بكتريا التحلل، الفطريات).
لذا تؤمن هذه الكائنات استمرار النظام الإيكولوجي


الثلاثاء، 26 مارس 2013

بالفيديو الصف الثالث الثانوى الرياضيات التكامل الرياضيات - التكامل


الصف الثالث الثانوى الرياضيات التكامل
الرياضيات - التكامل

tkamol1



الصف الثالث الثانوى الرياضيات التفاضل الرياضيات - التفاضل


الصف الثالث الثانوى الرياضيات التفاضل
الرياضيات - التفاضل

tafadol1



الدرس في شكل نص مقروء

الرياضيات - التفاضل


فيزياء لغات - الباب الثالث | Transverse Waves


الصف الثالث الثانوى فيزياء لغات الباب الثالث| فيزياء لغات
فيزياء لغات - الباب الثالث | Transverse Waves

01 Expirement



الدرس في شكل نص مقروء

فيزياء لغات - الباب الثالث | Transverse Waves
Transverse Waves


فيزياء لغات - الباب الثالث | Light


الصف الثالث الثانوى فيزياء لغات الباب الثالث| فيزياء لغات
فيزياء لغات - الباب الثالث | Light

01 Reflection and Refraction Of Light



الدرس في شكل نص مقروء

فيزياء لغات - الباب الثالث | Light
Light


فيزياء لغات - الباب الثانى | Superposition of waves


الصف الثالث الثانوى فيزياء لغات الباب الثانى| فيزياء لغات
فيزياء لغات - الباب الثانى | Superposition of waves

01 Superposition of Waves



الدرس في شكل نص مقروء

فيزياء لغات - الباب الثانى | Superposition of waves
Superposition of waves


فيزياء لغات - الباب الثانى | Interference of Sound


الصف الثالث الثانوى فيزياء لغات الباب الثانى| فيزياء لغات
فيزياء لغات - الباب الثانى | Interference of Sound

01 Interference And Diffraction Of Sound



الدرس في شكل نص مقروء

فيزياء لغات - الباب الثانى | Interference of Sound
Interference of Sound:


فيزياء لغات - الثانى | Sound


الصف الثالث الثانوى فيزياء لغات الباب الثانى| فيزياء لغات
فيزياء لغات - الثانى | Sound

01 Reflection of Sound



الدرس في شكل نص مقروء

فيزياء لغات - الثانى | Sound
-


فيزياء لغات - الباب الأول | The relation between frequency, wavelength and wave velocity


الصف الثالث الثانوى فيزياء لغات الباب الأول - فيزياء لغات
فيزياء لغات - الباب الأول | The relation between frequency, wavelength and wave velocity

01 The Relation between Frequency wavelngth and wave velocity



الدرس في شكل نص مقروء

فيزياء لغات - الباب الأول | The relation between frequency, wavelength and wave velocity
The relation between frequency, wavelength and wave velocity


فيزياء لغات - الباب الأول | Transverse Waves


الصف الثالث الثانوى فيزياء لغات الباب الأول - فيزياء لغات
فيزياء لغات - الباب الأول | Transverse Waves

01 Transverse Waves Some Rules



الدرس في شكل نص مقروء

فيزياء لغات - الباب الأول | Transverse Waves
Transverse Waves


فيزياء لغات - الباب الأول | Wave Motion


الصف الثالث الثانوى فيزياء لغات الباب الأول - فيزياء لغات
فيزياء لغات - الباب الأول | Wave Motion



الدرس في شكل نص مقروء

فيزياء لغات - الباب الأول | Wave Motion
Chapter 1: Wave Motion


كيمياء لغات - الباب الثالث| CHEMICAL COMBINATION


الصف الثالث الثانوى كيمياء لغات الباب الثالث| كيمياء لغات
كيمياء لغات - الباب الثالث| CHEMICAL COMBINATION

02 Theories Of Covalent Bondig



الدرس في شكل نص مقروء

كيمياء لغات - الباب الثالث| CHEMICAL COMBINATION
CHEMICAL COMBINATION
Introduction: for an element to be stable, its outermost energy level should be completely filled, so that all elements (except noble gases) undergo chemical reactions to acquire an identical electronic configuration. as that of the nearest noble gas, that’s by losing , gaining or sharing, through forming chemical bonds.
*If a chemical bond is not formed or broken amongst the atoms , there is no
chemical reaction
For example :- *If Iron fillings mixed with sulphur powder , the product
is not a chemical compound but it is a mixture
*If this mixture is heated to high enough temp. it forms new
compound and this is called chemical reaction
Chemical reaction:-
Def :- Breaking bonds between atoms in reactants and forming new bonds
between atoms in products
These bonds are: - 1) Ionic bond 2) Covalent bond 3) Coordinate bond
4) Hydrogen bond 5) Metallic
1) IONIC BOND
Def : - * It’s a bond formed by transfer one or more electrons
from metal to non-metal
* Electrostatic attraction force takes place between cation and anion. So ionic bond has no materialistic existence.
Steps 1) Metal loses one or more electrons to form positive ion[ cation]
2) Non-metal gains that electron to form negative ion (anion)
3) Cations and anions are attracted to each other forming ionic
compound.
EX.
Na 1S2 , 2S2, 2P6 , 3S1 17Cl 1S2 , 2S2, 2P6 , 3S2,3P5
Na+1 1S2 , 2S2 ,2P6 Cl-1 1S2 , 2S2 , 2P6 , 3S2 , 3P6
Attraction force
Na+1 ــــــــــــ Cl-1
G.R.F
1- Ionic bond is formed between the two extremes of the periodic table.
2-Elements of group 1A form Ionic bond with elements of group 7A
*Because elements at the left hand side of the periodic table
characterized by a large volume and a small ionization energy so electrons
easily loosed from the outer level forming cation.
but elements at the right hand side of the periodic table characterized by
small volume and high electron affinity so electrons easily gained [anion].
* Effect of electronegatirity on the strength of the ionic bond
* There is a relation between the difference in electronegativity between atoms in ionic compound and the strength of ionic bond.
* When the difference in electronegativity increases the strength of ionic bond increases. as shown in the table
* Ionic compounds are formed if the difference in electronegativity between the two bonded atoms is more than (1.7).
Group I II III
Element Sodium Magnesium Aluminium
Electro negativity 0.9 1.2 1.5
Chloride compound NaCl MgCl2 AlCl3
Diff in E.n 3- 0.9 = 2.1 3 –1.2 = 1.8 3 – 1.5 = 1.5
M.p 810C0 714 C0 190 C0
B.p 1465 C0 1412 C0 Sublimes'
Conductivity Very good conductor Good conductor Does not conduct
2) COVALENT BOND
Def :- It’s a bond formed between two non-metals by sharing electrons in order to reach the stable electronic configuration as the nearest noble gas.
* Types of covalent bonds
Pure covalent bond Polar covalent bond
It is formed between two similar atoms have the same electronegativity
EX H2 , O2 , N2 It is formed between two different atoms have the difference in electronegativity
HCl , NH3 , H2O
Diff. in electronegativity between atoms equals zero Diff in electronegativity between atoms is less than 1.7
Every atom in the molecule has the same ability to attract electrons of the chemical bond The atom of more electronegativity has greater ability to attract electrons of the chemical bond
The electron pair spends the same time in the vicinity of each atom The electron pair spends more time in the vicinity of each atom
*When difference in electronegativity equals zero bond will be pure covalent
*When difference in electronegativity is less than 1.7 bond will be Polar covalent
*When difference in electronegativity more than 1.7 bond will be ionic
G.R.F
1- The bond formed between two Fluorine ,Chlorine or Hydrogen atoms in
a diatomic molecule is a pure covalent bond.
*Because each atom in the molecule has the same ability to attract the two shared electrons of bond so the electron pair spends the same time in the vicinity of each atom and the net charge = zero.
4- The bond formed between Hydrogen and Chlorine atoms in Hydrogen
Chloride molecule is a polar covalent bond.
*Because Chlorine has a higher electronegativity than Hydrogen so it carries a partial negative charge and Hydrogen carries a partial positive charge due to unequal sharing of the electrons pair .
* Comparison between ionic bond and covalent bond
Ionic-bond Covalent-bond
1 Formed between metal and non-metal Formed between non-metals only
2 one or more electrons transfer from metal to non-metal No transferring electrons but sharing takes place between two non-metals.
3 Ions are formed ions are not formed
4 Electrostatic attraction takes place between cations and anions. Sharing of electrons takes place between the bonded atoms.
5 Has no materialistic existence (just attraction) G.R.F Has a materialistic existence by the shared electrons.
6 Difference in electronegativity is more than 1.7 Difference in electronegativity is less than 1.7
7 Strong bond G.R.F Weak bond
THEORIES OF COVALENT BONDING
1) Octet-rule “Electronic Theory of Valence” E.T.V
“With the exception of Hydrogen , Lithium and Beryllium ,atoms of all elements tend to reach the octet structure ”
By scientists named (Kossel and Lewis 1916 )
EX
H2 1S1 H H EX H2O 8O 1S2 , 2S2 , 2P4
H O H
EX 17Cl 1S2,2S2,2P6,3S2,3P5
Cl Cl EX NH3 7N 1S2,2S2,2P3
H N H
H
* Inadequacies of octet rule :- [Exam 2007]
1) It can’t explain the bonding in some molecules such as
boron trifluoride BF3 and phosphorus pentachloride. PCl5
2) It is not sufficient to explain many of covalent properties
such as the stereo structure and angle between bonds
G.R.F Boron triflouride and phosphorus penta chloride disobey octet rule.
Which of the following compounds obey or disobey the octet rule
Sulphur trifluoride SF3
Sulphur hexafluoride SF6
Sulphur dioxide SO2
Phosphorus pentaoxide P2O5
Phosphorus trichloride PCl3
Carbon dioxide CO2
2) Valence Bond Theory V.B.T
*This theory was based on the conclusions of quantum mechanics that consider electron not only as negative particle that moves in a definite orbit , but as a material with wave property which can exist in any position in the space around the nucleus
Def.:- It explains the formation of the covalent bond as a result of overlap of an atomic orbital of one atom contains single electron with orbital of another atom contains single electron.
* HYBRIDIZATION
*It’s the mixing of orbitals of the same atom closed in energy forming number of equivalent hybridized orbitals which take part in a chemical bonding.
* Types of Hybridization
Point of comp. Methane CH4 Ethylene C2 H4 Acetylene C2 H2
Type of hyb. Sp3 Sp2 Sp
Number of hyb. orbitals S + 3(P) = 4SP3 S + 2(P) = 3SP2 S + P = 2SP
Shape tetrahedral pyramid
[tetrahedron] planner triangle linear planner
Angle between the hybridized orb. 109o.28 120o 180o
Structure
H
H C H
H H H
C C
H H H ــ C C ــ H
Bonds between 2C - have one pi and one sigma in c-c two pi bonds and one sigma bond
number of bonds four sigma bonds five sigma bonds and one pi bond three sigma bonds and two pi bonds
Note:-
*The hybridized molecular orbitals must protrude to the outside
to be more capable of overlapping than the pure atomic orbital.
HYBERIDIZATION OF METHANE CH4
Ground state 2P2
2S2
6C 1S2
Excited state 2P3
2S1
1S2
Hyb. state
1S2
HYBERIDIZATION OF ETHYLENE C2 H4
2P2 2P2
2S2 2S2
6C 1S2 1S2 6C
2P3 2P3
2S1 2S1
6C 1S2 1S2
pz Pz
1S2 1S2
H H
C C
H H
HYBERIDIZATION OF ACETYLLENE
2P2 2P2
2S2 2S2
6C 1S2 1S2 6C
2P3 2P3
2S1 2S1
6C 1S2 1S2 6C
1S2
Shape:-
Linear planner
Angle:-
180o
Type:- SP
EX. Acetylene or Ethyne
*Conditions of hyberidization
1-Hybridization takes place between orbitals of the same atom.
2-Hybridization takes place between orbitals which closed in energy.
3-Number of hybridized orbitals equals orbitals which share in
hybridization and takes its symbols.
G.R.F
1- Angle between hybridized orbitals in Methane equals to 109.28
2- Angle between hybridized orbitals in Ethylene equals to 1200
3- Angle between hybridized orbitals in Acetylene equals to 1800
* Because the orbitals must go a part as far as possible from the
other orbitals to decreases the repulsion force between orbitals and
at this angle the molecule will be more stable. [ 2006 ]
SP3 hyb. :- it is the common hybridization takes place on mixing one
S orbital and 3p orbitals
3) MOLECULAR ORBITAL THEORY
M.O.T
Def:- All the atomic orbitals of the combined atoms are mixed to form molecular orbitals. which have the symbols (sigma , pi , delta )
V.B.T M.O.T
The molecule is formed of two atoms or more. The molecule is a one unit as a big atom with multi nuclei.
Hybridization occurs between some atomic orbitals. Hybridization occurs between all atomic orbitals.
* Compare between ( sigma ) and ( pi ) bonds.
Sigma bond Pi bond
1 Usually formed due to overlap of hybridized orbitals (head to head) Usually formed due to overlap of hybridized orbitals (side by side)
2 Strong bond G.R.F Weak bond
3 Due to greater orbital overlap Due to less orbital overlap
4 The overlapped orbital are on
one line (collinear-overlap)
along one axis Overlap between two parallel orbitals (collateral overlap)
3) COORDINATION BOND
Def :- It’s a special type of covalent bond in which the two electrons required for the bond are donated by one of the two atoms. to the other atom.
Or It’s a special type of covalent bond formed between two atoms one of them is donor and other is acceptor.
Or It’s a special type of covalent bond formed between two atoms one of them has lone pair of electron and other has empty orbital.
The atom, which gives that pair of electrons is called donor atom.
The atom, which gains that pair of electrons is called acceptor atom.
EX. (1) – Hydroxonium[Hydronium] ion [ H3O]+1
H O +H+ [ H O H+]
H H 8O 1S2 , 2S2 , 2P4
h4
* Oxygen is a donor atom
* Hydrogen ion is an acceptor
EX. (2) Ammonium ion [ NH4]+
H H
H N +H+ [ H N H+
H H 7N 1S2 , 2S2 , 2P3
* Nitrogen is a donor atom
* Hydrogen ion is an acceptor atom
Compare between Covalent bond and Coordination bond
Covalent bond Coordination bond
DEFINITION
SOURCE OF ELECTRONS OF CHEMICAL BOND
Types of chemical bonds in ammonium ion
1- Polar covalent bond 2-Coordination bond
Types of chemical bonds in ammonia solution
1- Polar covalent bond between Nitrogen and Hydrogen atom
2- Coordination bond between Nitrogen atom and Hydrogen ion .
3- Ionic bond between positive ion and negative ion.
4) THE HYDROGEN BOND
Def :- It’s a bond formed between hydrogen in a polar molecule and atom in other molecule has a high electronegativity such as Nitrogen , Oxygen and Fluorine.
*So Hydrogen is a bridge between two bonds one of them is
a polar covalent and other is hydrogen bond
Shapes of hydrogen bond
( linear – closed – open net shaped )
EX : [ water , liquid hydrogen fluoride , ammonia. ]
1) H2O Hـــ O…… Hــــ O ……… Hـــــ O……… HـــO
H H H H
F
2) HF F F F F F H H
H H H H H F F
H Closed ring
H H H
3) NH3 H N H N H N
H H H
G.R.F H2O (18) M.w H2S (34) M.w
Boiling point of water is higher than boiling point of H2S (hydrogen sulphids) OR [Anomalous of boiling point of water]. G.R.F
*Oxygen atom has a small atomic radius and high electronegativity[3.5] than
hydrogen [2.1] So water is a polar molecule So hydrogen bonds between
water molecules are formed which need amount of energy for broken
*Compare between covalent bond and hydrogen bond .
Point of comparison Covalent bond Hydrogen bond
Length 1A0 [ Shorter ] 3A0 [ Longer ]
Energy 418 Kj [ stronger ] 21 Kj [ weaker ]
Def.
5) METALLIC BOND
*The positive ions of the metal are hold together by the moving electron cloud.
Def :- It’s produced from the electron clouds of valence electrons which decreases the repulsion forces between the positive metal ions in the crystal lattice.
11Na 1S2 , 2S2 , 2P6 , 3S1
* It contains (1) electron in delay level
12Mg 1S2 , 2S2 , 2P6 , 3S2
* It contains (2) electrons in delay level
13Al 1S2 , 2S2 , 2P6 , 3S2 , 3P1
* It contains (3) electrons in delay level
G.R.F * Aluminum is hard metal * Manganese is mild * Sodium is soft
If No. of valance electrons increases “strength of metallic bond increases” and melting point increases. [Sodium has one electron in the outer level but Magnesium has two electrons but Aluminum has three electrons]
G.R.F M.P of Al greater than Magnesium greater than Sodium


كيمياء لغات - الباب الثانى | Strength of oxygenated acids


الصف الثالث الثانوى كيمياء لغات الباب الثانى| كيمياء لغات
كيمياء لغات - الباب الثانى | Strength of oxygenated acids


01 Strength of Oxygenated Acids



الدرس في شكل نص مقروء

كيمياء لغات - الباب الثانى | Strength of oxygenated acids
Strength of oxygenated acids
*It depends on the number of Oxygen atoms which does not bind with
Hydrogen atoms
*Oxygenated acid have the formula MOn (OH)m
M atom of an element
On atoms of Oxygen which do not bind with Hydrogen atom
m number of oxygen bind with hydrogen
Acid
MOn (OH)m Oxygen atoms which not bind with Hydrogen Strength of acid Chemical formula
Si (OH)4
ortho siliconic _____ weak acid H4SiO4
PO (OH)3
orthophosphoric 1 moderate H3PO4
SO2 (OH)2
Sulphuric 2 strong H2SO4
ClO3 (OH)
Perochloric 3 very strong HClO4
G.R.F 1-Perochloric acid HClO4 more stronger than orthophosphoric acid.
2- Perochloric acid more stronger than sulphuric acid. Exam 2012
3- HClO4 is stronger than H4SiO4 [ orthosiliconic acid]
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
4- Strength of oxygenated acids increases from left to right across the period.
………………………………………………………………………….....................
7) Graduation of oxidation number in the periodic table.
* The old definition of valence: -
Number of hydrogen atoms which combines with one atom of element.
Number of hydrogen atoms that can be replaced by one atom of element.
Ex. HF H2O NH3
(Flourine is monovalent) (Oxygen is divalent) (Nitrogen is trivalent)
* The modern definition of valence: -
Number of ( unpaired ) electrons in the valence shell of an atom.
7N 1S2 , 2S2 , 2P3 Nitrogen is trivalent because
It has three unpaired electrons G.R.F.
8O 1S2 ,2S2 , 2P4 Oxygen, is divalent because
it has two unpaired electrons.

* Oxidation number: -
Def * It’s a number refers to the electric charges
(positive or negative) of elements in compound.
* Difference between [oxidation number and valence]
* Whose meaning is similar to valence. but the term oxidation number is preferred than valence because it helps us to explain the change in the electronic structure of atoms in compounds. G.R.F.
Example Valence Oxidation no. Example Valence Oxidation no.
Na+1 1 +1 Cl-1 1 -1
Mg+2 2 +2 O-2 2 -2
Calculation’s rules of oxidation numbers
1) The oxidation number of an atom in its elemental state equals zero.
Ex. [ O2 , O3 , N2 , S , H2 , O3 , S8 , P4 , Cl2 ]
2) Sum. oxidation numbers of any compound is zero H2 S O4
3) The oxidation number of Oxygen equals –2 except that
Oxygen diflouride Hydrogen peroxide Sodium peroxide
O F2 H2O2 Na2O2
O F2 H2 O2 Na2 O2
O = +2 O = -2/2 = -1 O = -2/2 = -1
4) The oxidation number of Hydrogen (+1) except [metal hydrides]
Ca H2 NaH
Ca H2 Na H
H = -2/2 = -1 H = -1
*On electrolysis of Sodium hydrides , Hydrogen gas evolves at anode
because oxidation number of Hydrogen in hydrides = -1 G.R.F
5) In the formula for an atomic group (radical) the sum of oxidation numbers equals the charge of the group. For example, in the radical.
(Cr2 O7 ) , the sum of all oxidation number is = -2
Calculate oxidation number in each of the following
1- Oxygen in {OF2 , KO2 , Na2O2 , Li2O , O3 , O2 }
2- Chlorine in { NaCl , NaClO4 , NaClO3 , NaClO2 , NaClO }
3- Nitrogen in { NO2 , HNO2 , NO , N2O , N2 , NH3 , ( NO3)-1,(NO2)-1
4- Sulphur in {Na2S2O3 , K2S , SO2 , NaHSO3 , H2SO4 , (SO4)-2
5- Manganese in {KMnO4 , MnO2 , (MnO4)-1 , MnCl2 }
6- Iron in {FeSO4 , Fe2(SO4)3 , }
7- Sulphur in { ferric sulphate , ferrus sulphate }
Fe2(SO4)3 FeSO4
*Oxidation number of some elements:-
Group 1A 2A 3A
O.N +1 +2 +3
Ex Li ,Na , K , Rb , Cs Be , Mg ,Ca , Ba Al
Oxidation :-
*It is the process of losing electrons leading to increasing the positive
charges or decreasing the negative charges
Reduction :-
*It is the process of gaining electrons leading to increasing the negative
charges or decreasing the positive charges
Oxidizing agent :-
Substance which takes electron , takes hydrogen or gives oxygen
Reducing agent :-
Substance which gives electron , takes oxygen or gives hydrogen


كيمياء لغات - الباب الثانى | Trends the metallic and non-metallic properties


الصف الثالث الثانوى كيمياء لغات الباب الثانى| كيمياء لغات
كيمياء لغات - الباب الثانى | Trends the metallic and non-metallic properties

01 Trends The Metallic and non metallic Properties



الدرس في شكل نص مقروء

كيمياء لغات - الباب الثانى | Trends the metallic and non-metallic properties
5) Trends the metallic and non-metallic properties
*Berzelius classified elements into metals and non-metals
Points of comparison Metals Non-metals
1) No. of electrons in the valence level. less than half the maximum (Less than 4 ) more than half the maximum (more than 4)
2) Position in the periodic table. at the beginning of periods. at the end of periods.
3) Atomic radius. relatively large. relatively small.
4) Ionization potential. relatively small. relatively large.
5) Electron affinity. relatively small. relatively large.
6) Electronegativity. relatively small. relatively large.
7) Losing or gaining electrons. atom loses electrons of the valence shell to reach the stable structure of nearest noble gas. atom accept electrons of the valence shell to reach the stable structure of the nearest noble gas.
8) Kind of ions. the ions are (+ve) (Electro positive elements) the ions are (-ve) (Electro negative elements)
9) Electric conductivity high electric conductivity bad electric conductivity
Metalloids:- Elements have the metallic appearance of metals but the most properties of non-metals at the same time.
Properties of metalloids: -
1) Their valency shell is nearly half filled.
2) Electronegativity is intermediate between metals and non-metals .
3) Their electrical conductivity is less than metals but more than
non-metals , so they are called semiconductors
4) They have important uses in electric instruments such as
semiconductors and are known as transistors .
Ex:- ( Boron – Silicon – Germanium )
G.R.F
1) Metals are good conductors of electricity
Because: - They have free valence electrons (easily transferred).
2) Non-metal are bad conductors of electricity or insulators .
Because: -Their valence electrons difficult transferred(strongly bounded).
3) Metals have small values for ionization energy and electron affinity.
Because: - Metals have relatively large atomic radius.
(found at the beginning of periods)
4) Non-metals have a high values of ionization energy and electron affinity.
Because: - Non-metals have relatively small atomic radius
( found at the end of periods )
5) Metals are called electropositive elements while non-metals are called electronegative elements.
Because: - Metals tend to lose electrons forming ( + ve ions ).
but non-metals tend to gain electrons forming ( -ve ions ).
Variation of metallic and non-metallic properties in the periods:-
* Begin with a strong metal finish with a strong non-metal
* Between them, metalloids are present so metallic property decreases from left to right across the periods .and non –metallic property increases.
In groups: * The metallic property increases and non-metallic property
decreases from up to down.
G.R.F 1- Caesium has the most metallic properties
but flourine has the most non-metallic properties
*Because Caesium lies at the bottom on the left hand side of the periodic table So its atom lose the valence electron easily .but fluorine lies at the top right so it gains electron to complete its outer level.
* The strongest metal lies at the bottom of the left hand side of the
periodic table but the strongest non-metal lies at the top of right
hand side of the periodic table. Group 7A [ Halogens ]
6- Trends the acidic and basic properties
• Compare between acidic oxides and basic oxides
Acidic oxides Basic oxides
They are non-metallic oxides such as
CO2 , SO2 , P2 O5 , SO3 G.R.F They are metallic oxides such as
Na2O ,CaO , K2O , CuO, , MgO G.R.F
They dissolve in water forming acids Some dissolves in water forming alkalis
CO2 + H2O H2CO3 carbonic acid
SO3 + H2O H2SO4 sulphuric acid Na2O + H2O 2NaOH sod. hydroxide
K2O + H2O 2KOH
They can’t react with acids They can’t react with alkalis
They react with alkalis forming salt and water .
CO2 + 2NaOH Na2 CO3 + H2O They react with acid to forming salt and water .
Na2O + 2HCl 2NaCl + H2O
MgO + H2SO4 MgSO4 + H2O
* Alkali :- Water soluble basic oxide
Amphoteric oxides
Def * They are oxides which reacts with acid as a basic and react with base as acidic forming salt and water.
For example: (Al2 O3 , SnO , ZnO , Sb2O3 )
Aluminium oxide , Tin oxide , Zinc oxide ,Antimony oxide
*In the periods :Acidic property in oxides increases and basic property
decreases when atomic number increases from left to right.
* In the group 1A :-
Basic property increases from up to down due to
increasing atomic size of element while the charge remains constant
Explaining :-
*Acids and alkalis are considered hydroxy compounds
*They have the fromula MOH
*They are ionized by two different methods
1-It may be ionized giving OH- and considered base
MOH ( base ) M+ + OH-
2-It may be ionized giving H+ and considered an acid.
HMO ( acid) MO¬¬- + H+
M+
Repulsion force attraction force
H+ O-
attraction force
* When attraction force between M+ and O- greater than attraction
force between O- and H+ it is ionized giving H+
* When attraction force between H+ and O- greater than attraction
force between O- and M+ it is ionized giving OH-
*When the two attraction forces are equals it is ionized as acid or as
base depending on medium of reaction.
[ reacts with acid as base and with base as acid ]
*The above attraction force depends on atom of element according to
its size and its electric charge
* in alkali metals as Na
It is characterized by a large size and has one positive charge
[ small attraction force] so attraction force with O- decreases but attraction force between O- and H+ increases so it is ionized into OH-
* in Non-metals as Chlorine [ from left to right ]
It is characterized by a small size and has more charges
so attraction force with O- increases but attraction force between O- and H+ decreases so it is ionized into H+


كيمياء لغات - الباب الثانى | C- TYPES OF ELEMENTS IN THE PERIODIC TABLE


الصف الثالث الثانوى كيمياء لغات الباب الثانى| كيمياء لغات
كيمياء لغات - الباب الثانى | C- TYPES OF ELEMENTS IN THE PERIODIC TABLE

01 Trends And Periodicity Of Properties in the periodic table



الدرس في شكل نص مقروء

كيمياء لغات - الباب الثانى | C- TYPES OF ELEMENTS IN THE PERIODIC TABLE
C- TYPES OF ELEMENTS IN THE PERIODIC TABLE
1- Noble gases (inert gases)
* Elements in which all their levels are completely filled.
so they are more stable. and chemically inactive. G.R.F.
* They are called zeroth group
* They are elements which have the electronic configuration np6 except Helium which has electronic configuration 1S2 .
2- Representative elements [ main groups elements]
*Elements which all their levels are completely filled except
the highest level , their electronic configuration ends by nS1-2 , nP1-5
* They are elements of S-block and P-block except zeroth group.
*Their highest levels tend to reach the completely electronic configuration
[nS2, nP6 ] by losing , gaining or sharing electrons.
3- Main transition elements
* They are elements of the d-block. (B Groups)
* d-sublevel of these elements are successively filled.
Classification of main transition elements
1st series 2nd series 3rd series
Transition series (3d) Transition series (4d) Transition series (5d)
*It includes the elements in which the sublevel 3d is filled successively.
* Placed in the fourth period.
* Consists of 10 elements. * It includes the elements in which the sublevel 4d is filled successively.
* Placed in the fifth period.
Consists of 10 elements. *It includes the elements in which the sublevel 5d is filled successively.
* Placed in the sixth period.
* Consists of 10 elements.
4- Inner-transition elements nf, (n+1)d and ( n+2 ) S
*They are elements of f-block , f-sublevel filled successively.
* These elements are divided into lanthanides and actinides
Lanthanides
have incomplete orbitals 4f,5d and 6S Actinides
have incomplete orbitals 5f,6dand 7S
* Placed in the sixth period.(after 57La)
* Consists of 14 (rare earth’s elements)
* Includes elements in which sublevel 4f is filled successively. * Placed in the seventh period.(after 89Ac)
* Consists of 14( radioactive elements)
* Includes elements in which sublevel 5f is filled successively.
G.R.F
1) Lanthanides are called rare earth’s elements
Because: They are very difficult to be separated
2) lanthanides are similar in behavior [ chemical properties ].
Because: They have the same valence electrons (6S2 )
3) Actinides are called radioactive elements
Because: Their nuclei are unstable
Exercise :-
* Write electronic configuration then determine :-
[ block – period – type – sublevels - orbitals ]
or determine [the location of elements in periodic table]
26Fe , 36Kr , 13Al , 20Ca , 2He , 19K , 18Ar
Write the electronic configuration according to nearest inert gas:-
58Ce
64Gd
90th
93NP
Types and numbers of elements in the periodic table
NUMBER OF PERIOD SUBLEVELS WHICH FILLED SUCC. NUMBER OF ELEMENTS TYPES OF ELEMENTS IN
EACH PERIOD
First 1S2 2 Representative and noble [2]
Second 2S2 , 2P6 8 Representative and noble [2]
Third 3S2 and 3P6 filled succ. 8 Representative and noble [2]
Fourth 4S2 , 3d10 and 4P6 filled succ. 18 Representative , and main transition
[first series] and noble [3]
Fifth 5S2 , 4d10 and 5P6 filled succ 18 Representative , and main transition [second series]
and noble [3]
Sixth 6S2, 4f14 , 5d10 and 6P6 filled succ 32 Representative , and main transition [third series ]
and inner transition [lanthanides ] and noble [4]
D- TRENDS AND PERIODICITY OF PROPERTIES IN THE PERIODIC TABLE
1) The atomic radius
* It’s incorrect to define the atomic radius as the distance from the nucleus to the farthest electron. G.R.F
Because: wave mechanics proved that :-
* It is impossible to determine exactly the location of electrons around
the nucleus. So the atomic radius cannot be defined and cannot be
physically measured
Atomic radius: * Half the distance between the centers of two similar atoms in a diatomic molecule.
Bond length: *The distance between the nuclei of two bonded atoms.
• Covalent atomic radius = bond length / 2.
Molecule Bond length in Angstrom Covalent atomic radius
H - H 0.60 Ao 0.30A0
F - F 1.28A0 0.64A0
Cl - Cl 1.98A0 0,99A0
Br - Br 2.28A0 1.14A0
I - I 2.66A0 1.33A0
Ionic crystals* Ionic crystals consists of positive ions and negative ions such as sodium chloride crystals and the radius between them called ionic radius.
Ionic radius :- Sum of the two radius of cation and anion
and it depends on the number of electrons losed or gained.
problems
Bond length of = covalent atomic radius of A + covalent atomic radius of B
compound A-B
Ex.1: The bond length in the chlorine molecule (Cl – Cl) equals
1.98 Ao and the bond length between carbon and chlorine atom (C – Cl) = 1.76 Ao calculate the atomic radius of carbon.
Solution
Bond length in C - Cl = covalent radius of C + covalent radius of Cl
1.76 = ?? + 1.98/2
1.76 = ?? + 0.99
1.76 - 0.99 = ??
0.77Ao = covalent atomic radius (of C )
Ex.2: The bond length in chlorine ( Cl – Cl ) = 1.98 Ao and the bond length in hydrogen chloride molecule ( H – Cl ) = 1.29 Ao
Calculate the covalent atomic radius of hydrogen
Ex.3: The bond length in nitrogen molecule ( N – N ) = 1.96 Ao and the bond length in hydrogen molecule = 0.62 Ao calculate:
a) Atomic radius of nitrogen. b)Atomic radius of hydrogen
c) Bond length between ( N ) and ( H ) in ammonia molecule NH3
Graduation of atomic radius in the periodic table
* We can observe the following from the periodic table.
In the horizontal periods :-
Atomic radius decreases from left to right across a period. G.R.F
Because :- * number of positive charges inside the nucleus increase and
attraction force of nucleus increases.
So atoms of group 1A have the largest size and group 7A have
the smallest size which called halogens.
In the vertical groups :-
Atomic radius increases as the atomic number increases
from up to down G.R.F
Because:
* Number of energy levels increases .
* Screening effect of an extra shell takes place.
* Repulsion force between electrons in the levels increases .
* Attraction force of nucleus decreases.
* Atomic radius increases from up to down across a group.
Obs. Increasing atomic radius when transfer from period to another more
than decreasing atomic radius when transfer from group to another.
Because the effect of increasing energy level more than the effect of
increasing one positive charge across a period.
Changes of cations and anions from their atoms
Na Na+1
1.75 Ao 0.95 Ao
A) Cations are smaller than their atoms
Or cationic radius smaller than atoms
Answer: due to increasing the pull of the nuclear charge on the remaining electrons in the cation.
*When number of positive charges of an ion increases , attraction force of the nucleus increases and atomic radius decreases. [ as in Iron ]
Fe
Fe+2 Fe+3
1.17 Ao 0.75 Ao 0.60 Ao
G.R.F
Radius of Fe+3 smaller than that of Fe+2 smaller than that of Fe atom
*Because when number of positive charges increase, attraction force of nucleus increases so atomic radius decreases.
b)Radius of anions are larger than their atoms
The radius of chloride ion is larger than the radius of its atom. G.R.F
Answer: due to increasing the number of electrons without increasing
the nuclear charge. [ tug of war ]
*Metals :- Element in which its ionic radius smaller than its atom.
* Non-metal :- Element in which its ionic radius larger than its atom.
2) Ionization energy (Ionization pot.)
I.E I.P
Def.: It’s the amount of energy required to remove the most loosely bound electron completely from an isolated gaseous atom.
*and it is determined by a spectral measurements so :-
*It’s possible to remove one, two, three or more electrons from atoms
*So, there are first, second, third ………. etc ionization energy.
* First ionization energy:
- It’s the energy required to convert an atom into ion with one positive charge. M M+1 + e * H = + ve KJ/ mol
* Second ionization energy: M+1 M+2 + 2 e-
- It’s the energy required to convert M+1 into M+2
G.R.F Second ionization energy is higher than first ionization energy
Variation of ionization energy in periods
Ionization energy increases from left to right across period G.R.F
. Because from left to right
*Attraction force of nucleus increases and atomic radius decreases.
Variation of ionization energy in groups
Ionization energy decreases from up to down. G.R.F
Because * No. of levels increases (repulsion force of electrons increase)
* Energy levels will spread out.
* Screening effect takes place
* Attraction force of the nucleus decreases
* Atomic radius increases..
1) Ionization energy of 4Be, 12Mg is high. G.R.F
or elements of group II A have high ionization energy )
Answer: 4Be 1S2, 2S2 12Mg 1S2, 2S2, 2P6, 3S2
* Because the outer most sublevel S is filled with 2 electrons so atom will be more stable so it must need large amount of energy to remove electron.
2) Ionization energy of Nitrogen (7N) , ( 15P ) is high
or elements of group 5A have high ionization energy.
Answer: 7N 1S2, 2S2, 2P3 15P 1S2, 2S2, 2P6, 3S3, 3P3
*Because the outer most sublevel P is half filled, [p3] so atom will be more stable so it must need large amount of energy to remove electron.
3) The first ionization energy of noble gases of zeroth group is very high.
4). The second ionization energy of elements of 1A group is high.
5)- The third ionization energy of elements of 2A group is very high.
*Because it must need large amount of energy to break down the completely filled level due to the stability of atom.
Ionization energies of Magnesium.
(2,8,2)Mg Mg+ + e H +737 k.j / mol
(2,8,1)Mg+ Mg+2 + e H = +1450
(2,8)Mg+2 Mg+3 + e H = +7730
* Ionization energy is inversely proportional to atomic radius.
*Compare between the first ionization energy and the second ionization energy
3) Electron affinity الميل الإلكترونى
Def: It is the amount of energy released (produced) when an extra
electron is added to a neutral gaseous atom .
X + e- X-1 + energy H= - ….. k.j mol-1
Variation in periods: * Electron affinity increases from left to right
*Due to decreasing atomic radius leading to easy to attract new electron
Variation in-groups: - Electron affinity decreases from up to dow
. *Due to increasing atomic radius leading to increasing the distance
between nucleus and valence level
* The magnitude of the electron affinity is high when the added electrons make the orbitals half filled or completely filled due to increasing the stability of the atom.
G.R.F
1) Beryllium has a relatively small electron affinity.
Answer:- Due to the stability of its atom., it has filled orbitals. 4Be 1S2,2S2
2) Nitrogen has a relatively small electron affinity
Answer:- Due to the extra stability of its atom. The outer sublevel is half filled. 7N 1S2 ,2S2 , 2P3
3) Neon has very low E.Aff
*Due to great stability of atoms because all levels are completely filled
4) Electron affinity of fluorine -339.9 kj/mol is less than that of chlorine
-361.7 although electron affinity decrease in vertical groups from up to down.
Because:- Fluorine has small size [ top right of periodic table ]so repulsion force takes place between the new electron and original nine electrons
4) Electronegativity
Def: - It’s the tendency of an atom to attract the electrons of
chemical bond to itself.
*Fluorine is considered to be the most electronegative element
* Diff. in electronegativity between elements plays an important role in determining the nature of chemical bonds [ chapter 3]
Electronegativity increases from left to right Electronegativity decreases from up to down
* Increasing the atomic number.
* Increasing the +ve nuclear charge.
* Increasing the attraction force.
* Decreasing the atomic radius.
* Increasing electron affinity.
* Increasing electronegativity. * Increasing the electron levels.
* Increasing the repulsion among electrons.
* Decreasing attraction force.
* Increasing the atomic radius.
* Decreasing electron affinity.
* Decreasing electronegativity.
1- Electronegativity of Oxygen is higher than nitrogen ( 8O ., 7N )
2- Electronegativity of Fluorine is higher than Bromine ( 9F , 35Br )
• Compare between electronaffinity and electronegativity
Electronaffinity Electronegativity
* Refers to the atom in its single state *Refers to combined atoms in molecule
*Term of energy *Not term of energy
* It is the amount of energy released when ………………………………. * It is the tendency of an atom to attract …………………………..
* Its unit is Kj / mole * unitless
Compare between ionization energy and electron affinity